如图所示,在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是

A.1∶1                B.2∶1             C.23∶216.6          D.216.6∶23

有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化。

试完成下列问题。

(1)A的化学式是_____________，G的化学式是_____________。判断理由是

_______________。

(2)写出其余几种物质的化学式。B: _____________，C: _____________，D: _____________，E: _____________，F: _____________

M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M的分子式为C₁₈H₂₀O₂

B.M可与NaOH溶液或NaHCO₃溶液均能反应

C.1 mol M最多能与7 mol H₂发生加成反应

D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br₂

CuO和Fe₂O₃混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO₃溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu²⁺) = c（Fe³⁺)。下列说法中不正确的是

   A.混合粉末的质量为3.2g

   B.混合粉末中CuO和Fe₂O₃的物质的量相等

   C.混合粉末中CuO 和Fe₂O₃的质量相等

   D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO₃^-)为0.5 mo/L

下列化学用语表达正确的是（   ）        

A.S^2-的结构示意图：                    B.NaCl的电子式：       

C.乙炔的结构简式CHCH                  D.硝基苯的结构简式：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。

④另取少量②的溶液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。

（2）写出①—④中涉及的化学方程式：

①______________________________

②_____________________________

③______________________________

④_____________________________

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液，有下列操作步骤：

（1）将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；

（2）将量得浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒2～3次倒入烧杯中；

（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕。

（4）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

（5）用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。

先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列，________________指出操作中所有的错误和不妥之处。

天然存在的金属钫(Fr)极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )

A.在已知元素中它具有最大的原子半径         

B.在空气中燃烧时，生成氧化物Fr₂O

C.氧化物的水化物是极强的碱                 

D.单质的熔点比钠的熔点高

证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（　　）

　　　　A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

　　　　B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

　　　　C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

　　　　D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

在标准状况下，1L水中溶解700LNH₃，所得溶液的密度为0.9g·cm^－3，则氨水的浓度为（　　）

　　　　A．18.4mol·L^－1　　　　　　 　　B．20.4mol·L^－1

　　　　C．37.7％　　　　 　　　　　　　D．38.5％