中学有机化学中同学常碰到关于乙醛和溴反应的问题，对此同学常有如下不同的观点：

①乙醛中醛基有强还原性，而溴单质（Br₂）有强氧化性，因而两者可发生氧化还原反应。

②乙醛分子中羰基含有碳氧双键，因而可和Br₂发生加成反应。

③乙醛分子中的烃基可和溴发生取代反应。

为此，某同学进行如下实验，并记录了相关实验事实：

实验1：在1mL Br₂的CCl₄溶液中加入1mL乙醛，发现溶液分层,下层橙黄色，上层无色溶液无明显现象。

实验2：在1mL饱和的溴水中加入1mL乙醛，振荡试管后静置，发现溶液不分层,且发现溴水褪色。

1.根据以上实验1,2及相关实验事实，请你对乙醛和溴的反应原理作出相应的分析：

（1）根据实验1，可推知                                                      

  （2）根据实验2，可推知                                                       

2.目前有一个较为典型的试题是：

  “已知柠檬醛的结构简式为(CH₃)₂C=CHCH₂CH₂CH=CHCHO，如何检验出其中的C=C双键？”通常的实验方法是：“先加足量的银氨溶液[或新制的Cu(OH)₂]，取上层清液加酸中和后，然后再用酸性KMnO₄溶液（或溴水）检验C=C双键。”

（1）请分析该实验检验方法是否合理      ，为什么？       

（2）根据以上提供的实验事实，是否有更为简便的检验方法？       ；如果有，请简单说明该实验方法        ；如果没有，则不必说明。

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。

注：a和b均为与温度有关的常数。

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______________

_______________________________________________________________________________；

(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型)：MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型；NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型；

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？阐述其理由。

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

含苯酚的工业废水处理的流程如下图：

（1）上述流程中，设备Ⅰ中进行的是操作__________（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________进行（填写仪器名称）。

（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是__________。

（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为______________________________。

（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和_________。通过__________操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。

（5）在上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、__________、__________。

卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，其实质是带负电的原子团（例如OH^-等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。例如：

CH₃CH₂CH₂Br+OH^-（或NaOH）CH₃CH₂CH₂—OH+Br^-(或NaBr)

写出下列反应的化学方程式：

（1）溴乙烷跟NaHS反应______________________________________________________。

（2）碘甲烷跟CH₃COONa反应_________________________________________________。

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH₃—O—CH₂CH₃）。_______________。

将CH₄和C₂H₄的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH₄和C₂H₄的体积比为（    ）

A.1∶2             B.2∶1              C.3∶2              D.2∶3

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是(    )

A.原子序数X＜Y                       

B.原子半径X＜Y

C.离子半径X＞Y                       

D.原子最外层电子数X＜Y

下列离子方程式，正确的是

A.氯气溶于水  Cl₂+H₂O====2H⁺+C^-+ClO^-

B.向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，至溶液刚好呈中性

H⁺++Ba²⁺+OH^-====BaSO₄↓+H₂O

C.KI溶液长期露置在空气中  4I^-+O₂+2H₂O====2I₂+4OH^-

D.将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中  Fe（OH）₃+3H⁺====Fe³⁺+3H₂O

X、Y、Z三种元素，已知：①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                   。

（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：               ，

此液体具有的性质是            （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深     c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生     d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：         。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：                 。

在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质：

　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D

　　③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D

　　⑤ 3mol A＋1mol B

　　(1)达平衡后，C的体积分数仍为ω的是________________。

(2)达平衡时C的体积分数大于ω的是________________。

(3)若发生的反应为2A(s)＋B(g)＝3C(g)＋D(g)，即A的状态，由气态改为固态，其他条件不变，则C的体积分数为ω的是________________。

(4)若起始时加入amol A、bmol B、cmol C、dmol D，要使平衡时C的体积分数仍为ω，则a、b、c、d应满足的关系为________________。

(5)若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”，则C的体积分数为ω的是___________。

【巢湖市2008～2009学年高三年级第一学期期末考试】乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：

①该化合物属于酯类；②分子式C₁₁H₁₈O₂；③1 mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；

④该化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是

A．②③⑤       B．①③④       C．①④⑤        D．①③⑤