题目内容
X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路” b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ，若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为： 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。
（1）HClO4 （2）Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ a、b、d （3）①90% ②SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
解析:
本题的解题关键是：由“ZY3溶液遇苯酚呈紫色”及“将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体”知ZY3为FeCl3，即Z为Fe、Y为Cl；再由“X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数”知X为S，因此（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；（2）中反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；则液体具有的性质是a、b、d；（3）中①SO2气体的转化率为〔（176.4kJ÷2）/98.0kJ〕×100％=90%；②由“Y（Cl）的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）”可想到KClO3，进而知Y（Cl）的含氧酸为HClO3、常做氧化剂，故SO2作还原剂、被氧化为强酸H2SO4，再由“有1.5×6.02×1023个电子转移”即得1.5molHClO3中Cl元素化合价降低了1，故所得氧化物为ClO2，所以反应的化学方程式是SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
HCl+HClO
（2009?巢湖二模）A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A、X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定 | B、Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | C、Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY3 | D、Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价 |