（全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(    )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

下列各组物质中，属于同系物的是

属于天然高分子化合物的组合是

        A．聚异戊二烯橡胶、淀粉         B．油脂、蛋白质

        C．酚醛树脂、纤维素             D．纤维素、淀粉

目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：?

①CH₂==CH₂＋ＰdCl₂＋H₂OCH₃CHO＋2HCl＋Ｐd?

②Ｐd＋2CuCl₂ＰdCl₂＋2CuCl?

③2CuCl＋O₂＋2HCl2CuCl₂＋H₂O?

下列叙述正确的是?

A.CH₂==CH₂是还原剂，PdCl₂是氧化剂?

B.CuCl是还原剂，O₂是氧化剂?

C.乙烯是还原剂，O₂是氧化剂?

D.PdCl₂和CuCl₂都是催化剂

缬氨霉素(valinomycin)是一种脂溶性的抗生素，由12个分子组成的环状化合物，它结构如下图所示，有关说法正确的是

A．缬氨霉素是一种蛋自质

B．缬氨霉素完全水解可得四种氮基酸

C．缬氨霉素完全水解后的产物中有两

种产物互为同系物

D．缬氨霉素完全水解，其中一种产物

与甘油醛           互为同分异构体

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O”提出质疑。

（1）甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究。

步骤一：提出假设：：                                                       。

步骤二：查阅资料。得出：① +1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；

② 在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

步骤三：设计方案、实验。

A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，

再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a，b的关系

D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色

沉淀析出。

你认为合理的方案是（填字母）                。

（2）乙小组针对甲小组的假设，另设计如如下图装置进行验证。

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据                      现象的发生与否即可判断。

若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上应该测定下列哪些物理量             （填序号）。

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量

该实验装置中距实际可行性方面存在的缺陷有                            

                                                           （请写出两点）。

（A）．【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素D的基态原子电子排布式                                                 ；

（2）D、E两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态D^2＋再失去一个电子比气态E^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                                                       ；

（3）A的氢化物的中心原子的杂化形式为       ；C在空气中燃烧产物的分子构型为       ，与其互为等电子体的单质的分子式为              。

（4）B单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中B原子的配位数为        ，一个晶胞中B原子的数目为            。

（B）．【实验化学】

牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。

请回答下列问题：

（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是          ，所需要的主要玻璃仪器有        。

（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是            。

（3）写出④中发生反应的化学方程

式：                                                    。

（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是                 、

                      （任答两条）。

  （5）在⑥中检验Ca²⁺的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca²⁺和       溶液的反应来进行。

汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

⑴右图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为     (填“吸热”或“放热”)反应。

⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=     。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为      。

⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：      。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

356g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______  。

（2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下传导O^2－。

已知该电池负极的电极反应为：C₄H₁₀＋2O^2－－4e^－＝CO₂＋H₂O，则该电池正极的电极反应式为    _______    ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向    _______    极移动。

（3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H₂O(g)    CO₂(g)＋H₂(g)

       ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

        第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______    ，第5～6min之间，改变的条件是    _______    。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______    。

②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______    。

③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．