已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄。当在醋酸铅溶液中通入H₂S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是(    )

A.Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

B.Pb²⁺+H₂S====PbS↓+2H⁺

C.Pb²⁺+2CH₃COO^-+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

D.Pb²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+S^2-====PbS↓+2CH₃COOH

现有电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃

③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH。

（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。

（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。

（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。

（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

为了提高煤燃烧的热效率并减少SO₂和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )

A.通入大量的空气                B.将煤块粉碎成煤粉

C.将煤制成多孔的煤球            D.将煤经过处理，转化为气体燃料

下列关于反应能量的说法正确的是（    ）

A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s)  ΔH=-216 kJ·mol^-1,E_反应物＜E_生成物

B.CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)

ΔH=+178.5 kJ·mol^-1,

E_生成物＞E_反应物

C.HI(g)====+

ΔH=-26.5 kJ·mol^-1，1 mol HI在密闭容器中分解达平衡时放出26.5 kJ的能量

D.H⁺(aq)+OH^-====(aq)H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol·L^-1稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：_______________________________。

(2)若两气球内的压强相同，两试管大小相同，则大小气球体积之比约为_____________(填最简整数比)。

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析结论的方法是否科学?__________。(填“是”或“否)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《_______________________》。

②通过上述实验可得出五条结论：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸热”或“放热”)过程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸热”或“放热”)过程；

c.NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是___________(“吸热”或“放热”)反应；

d.Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；

e.NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是__________(填a→d的字母)的热效应之和。

石油、天然气、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可以利用电解水的方法得到氢气作能源 ②可用酒精作能源 ③砍伐树木作能源 ④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（    ）

A.只有①           B.①和④            C.②和③            D.④

铊（Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2AgTl⁺+2Ag⁺。下列推断正确的是(    )

A.Tl⁺的最外层有1个电子

B.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C.Tl能形成+3价和+1价的化合物

D.Tl⁺的还原性比Ag强

最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（¹⁸O₂），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（    ）

A.1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol

B.0.1 mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C.0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L

D.氧18气体的摩尔质量是36 g

W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等，W和Z可组成化学式为W₂Z的化合物，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断：

（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。

（2）W₂Z是由__________键形成的分子，其电子式为__________________。

（3）由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。

木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑，下图虚线框中的装置可用来检验该反应产生的所有气体产物，请完成下列问题：

(1)如果装置中①②③三部分仪器的连接顺序改变②①③，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。