题目内容
某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4 mol·L-1稀盐酸3 mL，将分别装有0.3 g NaHCO3和0.3 g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两支试管中的现象：_______________________________。
(2)若两气球内的压强相同，两试管大小相同，则大小气球体积之比约为_____________(填最简整数比)。
(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：
(aq)+H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＞0；
(aq)+2H＋(aq)====H2O(l)+CO2(g)；ΔH＜0；甲分析结论的方法是否科学?__________。(填“是”或“否)
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| 1 | 35 mL 水 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| 2 | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3固体 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| 3 | 35 mL稀盐酸含 | 2.5 g NaHCO3的饱和溶液32.5 mL | 20 ℃ | 19 ℃ |
| 4 | 35 mL稀盐酸含 | 3.2 g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10 mL水 | 20 ℃ | 24.2 ℃ |
| 5 | 35 mL稀盐酸 | 2.5 g NaHCO3固体 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| 6 | 35 mL稀盐酸 | 3.2 g Na2CO3固体 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《_______________________》。
②通过上述实验可得出五条结论：
a.NaHCO3的溶解是__________(“吸热”或“放热”)过程；
b.Na2CO3的溶解是____________(“吸热”或“放热”)过程；
c.NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是___________(“吸热”或“放热”)反应；
d.Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(“吸热”或“放热”)反应；
e.NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是__________(填a→d的字母)的热效应之和。
（1）两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多
（2）
（3）否
（4）①NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分)
②a.吸热 b.放热 c.吸热 d.放热e.a、c
解析:
（2）先求出HCl、NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为0.012 mol、
、
，经分析盐酸过剩，所以NaHCO3、Na2CO3完全反应生成CO2的物质的量分别为、，大小气球体积之比约为∶＝53∶42。
（3）否，由于NaHCO3粉末、Na2CO3粉末溶于水配成稀溶液还有很多热效应，所以不能简单地用NaHCO3粉末、Na2CO3粉末与稀盐酸反应的热效应判断这两个热化学方程式中ΔH的“＋、－”。
（4）依据温度变化判断过程的吸热和放热，e过程包括了 a 和 c 两个过程，所以e过程的反应热是a 、c两过程的反应热之和。
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