充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是（相对原子质量：H：1，C：12，O：16）（    ）

A.C₁₀H₁₄         B.C₁₁H₁₆            C.C₁₂H₁₈          D.C₁₃H₂₀

已知有如下反应： (苯甲酸)。苯甲酸、甲苯、苯的部分物理性质如下表：

苯、甲苯和苯甲酸的部分性质比较

请自行选择试剂和方法：(1)除去苯中含有的少量甲苯(杂质)；(2)分离苯和甲苯的混合物。写出实验的方法和操作的过程。

(1)____________________________________________________________________________;

(2)____________________________________________________________________________。

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ??mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol??L^－1??min^－1

(1)配平可逆反应：

已知400℃时，1.6 mol NO和NH₃混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                       。

(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H⁺)=l x 10^-11mol／L，则Kw=     ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                 。

(3)有一种白色固体，可能含有CaCO₃、Ba(N O₃)₂、NH₄ C1、KCl、A gN O₃、Al₂(SO₄)₃

和KMnO₄中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                          ，可能有                          。

加热蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固体物质是                           (写化学式)。

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是        （填序号，下同）。

A．容量瓶       B．洗气瓶       C．分液漏斗      D．酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是          。

A．收集不到气体                 B．造成环境污染

C．观察到的实验现象有误         D．引发爆炸事故

（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是                     。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是                                                           。

30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L(标准状况下)，反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)

(1)计算HNO₃被还原的物质的量；

(2)计算合金中银的质量分数。

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH^－)为

A.1.0×10^－7 mol·Ｌ^－1                                                                       B.1.0×10^－6 mol·Ｌ^－1

C.1.0×10^－2 mol·Ｌ^－1                                                                         D.1.0×10^－12 mol·Ｌ^－1

下列反应中，可用离子方程式M＋2H^＋===M^2＋＋H₂↑表示的是(M表示金属单质)

①钠和稀H₂SO₄反应　②锌和稀H₂SO₄反应　③镁和醋酸(CH₃COOH)反应　④铁和浓HCl反应　⑤铝和稀HCl反应

A．①④  B．①②⑤  C．②④  D．③④

已知，向Zn^2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH₃)。此外，Zn(OH)₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)₂是一种两性氢氧化物。

现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：

A.硫酸    B.盐酸    C.硝酸    D.氢氧化钠溶液    E.氨水     请填写下表：(填写时用字母代号)