Question

30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L^－1的HNO₃溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L(标准状况下)，反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变)

(1)计算HNO₃被还原的物质的量；

(2)计算合金中银的质量分数。

Answer 1

(1)0.30 mol       (2)0.36

解析:

题设条件下，发生的反应有：

Cu＋4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

Ag＋2HNO₃(浓)====AgNO₃＋NO₂↑＋H₂O

3Ag＋4HNO₃(稀)====3AgNO₃＋NO↑＋2H₂O

(1)n(被还原HNO₃)=n(NO₂)＋n(NO)==0.300 mol

(2)设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x、y。则：

  

   w(Ag)==0.36