氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图， 请计算每生成1molNH₃放出热量为            。 

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                       ，阴极反应式为                           。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试确定K₁的相对大小，K₁       4.1×10⁶（填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．2v(NH₃)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH₄Cl溶液呈酸性，这是由于NH₄^＋水解的缘故。则NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[H^＋]＞[OH^－]

B．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

C．[Cl^－]＞[NH₄^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[NH₄^＋]＞[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

美国科学家成功地在高压下将CO₂转化成具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体的说法正确的是（   ）

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO₂分子晶体转化为原子晶体是物理变化

C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原了，每一个O原子跟2个C原子结合

根据离子晶体的晶格结构(如图)，判断化学式不正确的是(    )

A.AB₂                     B.C₂D                  C.EF                 D.XY₃Z

在核电荷数为1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有       ，属于分子晶体的有       ，属于原子晶体的有        。

1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如右图。

(1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式_____________________________。

（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比___________。

有关氢键的说法错误的是(    )

A.氢键是一种相对较弱的化学键

B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由于与非金属性极强的元素相结合的氢原子和另一分子中非金属性极强的原子间所产生的吸引力而形成

D.分子间形成氢键会使物质的熔沸点升高

下列晶体不属于原子晶体的是

A.干冰              B.金刚砂            C.金刚石             D.水晶

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃则下列说法正确的是 (     )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0 mol HNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

某溶液中含有Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、Cl^－、HCO₃^－、Br^-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

（2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①______________                                    ________；   

实验②________________________                            ______；

实验③_________________                                    _____；   

实验④__________________                            ____________；

反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）

A．       B．

C．        D．