题目内容
某溶液中含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种离子，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；
③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。
（2）分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①______________ ________；
实验②________________________ ______；
实验③_________________ _____；
实验④__________________ ____________；
（1）存在Na+、SO32－、Br－ ；不能确定SO42－、Cl－
（2）①HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。
②HCO3－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br－存在，因为含溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32－。
③分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液 中含有SO42－。
④Cl－不能判断，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。
解析:
本题考查离子的检验，关键要明确各种离子的特征性质及特征现象，根据特征性质或现象确定离子的存在，还要注意每一步引入离子和除去的离子。由①用pH试纸检验，溶液的pH＞7，溶液显碱性，故可能；HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解溶液呈碱性。由②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，说明没有HCO3－，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，说明有Br－存在；由③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，说明分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液 中含有SO42－。由④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。只能说明滤液中有Cl－，不能判断Cl－是否来自原溶液，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。
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（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：