下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（    ）

A．NH₄Cl      B．Na₂O₂        C．H₂O₂        D．CH₄

下列叙述正确的是（    ）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互为同位素，性质相似

B．常温下， H^＋、NO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．C(石墨)=C(金刚石) 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由_mX^a＋与_nY^b－得，m＋a=n－b   

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

化学新教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是      （    ）

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

       B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7????Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成

（ 13分）实验室中需要22．4 l（标准状况）SO₂气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H₂SO₄（浓）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

   （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是             （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                                            

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）

   （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂          ，作用是                      。

②装置D加入的试剂          ，装置F加入的试剂                      。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                       。

④U型管G的作用为                                        .

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中给出元素组成的常见单质或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

   （1）若E为氧化物，则A的化学式为        ，A与水反应的化学方程式为        。

        ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为       ，表示X呈碱性的离子方程式为            。

        ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为           。

   （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是         ，B含有的化学键类型为           ,C与X反应的离子方程式为            。

   （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式         。t°C时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为          。

    II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子结构示意图为          ，其氢化物的化学式为             。

   （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的溶液反应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为           ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了       mol。

下列叙述肯定正确的是

A、在离子晶体不可能存在非极性键

B、共价化合物中不可能存在离子键

C、共价化合物中可能存在离子键，也可能存在非极性键和极性键

D、含有共价键的化合物一定不是离子化合物

（安徽师大附中2008年第一次模拟考试，化学，14）下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

D．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)与c(CO₃^2－)之比