下列物质中与甘氨酸互为同系物的是（    ）

A.C₂H₅ONO₂                                        

 B.C₂H₅NO₂

C.               

D.

通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：      

 (1)用化学符号表示下列4种微粒：A：       B ：       C：      D ：     。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

                                     、                                    。

制备FeSO₄最适宜的方法是（    ）

A.过量的铁与稀硫酸反应                 

B.FeO与稀H₂SO₄反应

C.FeCO₃与稀H₂SO₄反应                 

D.Fe(OH)₂与稀H₂SO₄反应

从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)₂沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl₂；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（　　）

A.整个过程中没有涉及置换反应

B.往海水里加碱是指直接加入NaOH

C.电解MgCl₂溶液即可得到金属镁

D.电解时得到的镁蒸气应在CO₂氛围中冷却

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（    ）

A.NaCl  Na₂SO₄                          

B.NaCl  NaBr  Na₂SO₄

C.NaCl  Na₂SO₄  I₂                       

D.NaCl  NaI  Na₂SO₄

某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（    ）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

C.用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

市售家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，器中电解槽内的极板上产生大量气泡；切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无毒，跟该发生器直接有关的化学反应是（    ）

A.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑     

B.H₂+Cl₂====2HCl

C.Cl₂+2NaOH====NaClO+NaCl+H₂O         

D.Cl₂+H₂OHCl+HClO

关于热交换器，下列说法中错误的是(　　)

A.热交换器装在接触室中，位于两层催化剂中间

B.预热含有二氧化硫的混合气体，有利于接触氧化

C.预热三氧化硫，有利于浓硫酸的吸收

D.热交换器可调节流体温度，利用余热

三瓶中分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，请自选试剂设计一个简单的实验，将其区别开来。

阳离子交换膜能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阳离子使向阴极迁移，阴离子交换膜则能在直流电场的作用下选择性地透过电解液中的阴离子使向阳极迁移。同时在电解槽（称为“电渗析器”）中使用合适型号的这两种膜（简称“阳膜”和“阴膜”），可以在直流电场的作用下进行海水的电渗析脱盐而使海水淡化。

海水中主要离子的含量平均值如下：

Cl^－18 980 mg·L^-1，Na⁺：10 560 mg·L^-1，：2 560 mg·L^-1，Mg²⁺：1 272 mg·L^-1，Ca²⁺：400 mg·L^-1，K⁺：380 mg·L^-1，HCO₃^－：142 mg·L^-1

海水在电渗析器中部分变成淡水的原理，示意图如图2-21所示电渗析器中由许多对阳、阴膜围成的许多“隔室”的宽度都很窄。脱盐时，各隔室相间流动着“淡水”和“浓水”；在流动着“极水”的以石墨为电极材料的两极发生电解反应。根据需要，可将几台电渗析器串联使用。图中标写的离子符号，提供思考其在电场中的迁移方向。

图2-21

回答下列问题：

（1）分别写出海水在电渗析器中脱盐时所得主要阳极产物和主要阴极产物的化学式。用以石棉布为隔膜的一般的惰性阳极电解槽来电解海水，能用以生产H₂吗？为什么？

（2）致力于发展电渗析法、反渗透法等海水淡化新技术的直接社会效益是什么？

（3）已成功地联合应用海水淡化新技术和一般的离子交换树脂净水法，由海水制得纯水。又知海洋水能源（海洋水能发电）有其巨大的开发前景。你认为应怎样综合开发海洋能源，促成人类进入氢能时代？