某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

			a

请按要求填空：?

（1）利用B装置可制取的气体有           。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。

若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：?

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。                   

                                                                        。

请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^－和Br^－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）                                 

                                                                       。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并进行有关实验。

 B中发生反应的化学方程式为                                            。

② 欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              。

③ 试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               （气体按标准状况计算）。

化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶体存

在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以将组成为Fe_0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        

    A．Fe²⁺_0.45Fe³⁺_0.50O                     B．Fe²⁺_0.85Fe ³⁺_0.10O

    C．Fe²⁺_0.15Fe³⁺_0.80O                D．Fe²⁺_0.20Fe ³⁺_0.75O

已知：25°C时，，。下列说

法正确的是   （    ）

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在

20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

根据表中信息，判断下列叙述正确的是

A．L^2＋与R^2－有相同的电子层结构           B．氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C．M₂T₃具有两性          D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

下述实验能达到预期目的的是

[化学选考-----物质结构与性质]

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

（1）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于      晶体；基态Ni原子的电子排布式为               。

（2）配合物分子内的作用力有     （填编号）。

A．氢键      B．离子键      C．共价键     D．金属键     E．配位键

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③ 、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有        （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为        形。

（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。

如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2．16g。

试回答：

  (1)电源电极X名称为       (填“正极”或“负极”)，B中                      铜电极的名称         。

  (2)电解池B中阳极的电极反应式是     。

  (3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的

PH=               (忽略电解前后溶液体积的变化)。

  若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应

加入         。

已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。

（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是                                  。

（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

a、将药片去除糖衣，碾碎。

b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂A，过滤，得浅绿色溶液

c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色

d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题

①操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是    

②试剂A是            ，

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                      。

④用方程式表示溶液出现血红色的原因                                        。

⑤对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：

甲同学认为：可能是溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

乙同学认为：可能是溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。                                               

某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到l0 g沉淀。该有机样品可能是

A．乙烯            B．乙醛                   C．乙酸                    D．乙二醇