A．《物质结构与性质》模块（12分）

二茂铁【(C₅H₅)₂ Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：

2C₅H₆＋Fe(还原铁粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

请回答下列问题：

（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：                                    ；

（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C₅H₅^－与Fe²⁺之间形成的化学键类型是                 ；

（3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp³杂化的是        （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个；

（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N₂分子互为等电子体的二价阴离子是         （填化学式），其电子式是                          。

B．《实验化学》模块（12分）

（12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

（1）滴定反应达到终点的现象是：                                          。

（2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                   （填化学式）试剂可达这一目的。

（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果           （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                  。

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是

A．O₂^―    B．O₂^―·(H₂O)_n      C．CO₄^―·(H₂O)_n         D．PO₄^3―

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用。

B．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量。

C．进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料。

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂。

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列有关说法正确的是

A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果

B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀

C．蓝铜矿[Cu₃(OH)₂(CO₃)₂]也可表示为3CuO·2CO₂·2H₂O

D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br₂等物质

下列说法正确的是

   A．淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)n表示，它们互为同分异构体

   C．CS₂的结构式为S＝C＝S

   D．一CH₃(甲基)的电子式为

现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。

某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混

合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。

回答下列问题：

(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、

                                     、                                   （任写其中2个）。

(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体

的化学式是              。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写

出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                    。

(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分

子结构中仅含n₁个 —CH₃、n₂个 —OH 和n₃个           三种基团，无环状结构，三种基团的数

目关系为n₃＝              。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，

则A的结构简式是                               。

(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                            。

(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                    。

含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO₃^－的废水反应的离子方程式

____________________                      。

⑵水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO₂^－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点

是                                    。

②步骤二中设计色阶序号1的作用

是                                              。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施

是                                    。

⑶现有含NH₃为3.4mg·L^—1的废水150m³（密度为1g·cm^-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O₂ + NH₃ === NO₃^－ + H⁺ + H₂O    6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

      该反应在低温下能否自发                     （填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是            （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

试回答下列问题：

（1）写出结构简式：Y_________________；D______________________。

（2）属于取代反应的有_______________________(填数字序号)。

（3）1 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应④：         ??________________________________           ；

B+G→ H：       ________________________________??           。