在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO₂。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb^2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K₂Cr₂O₇将Pb^2＋沉淀为PbCrO₄，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO₄+2H^＋＝

2Pb²+Cr₂O₇^2－+H₂O），加入过量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定终点时用

去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－）。

则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

（3）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

“嫦娥一号”成功发射，标志我国已具有深太空探测能力。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

  A．原子核内含有4个质子         B．和互为同位素

  C．原子核内含有3个中子         D．比多1个电子

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液显中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

B.向NaAlO₂溶液中加盐酸至呈酸性：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO₃^-+OH^－==CO₃^2-+H₂O

D.向苯酚钠溶液中通入过量CO₂：2       －O^-＋CO₂＋H₂O →  2      －OH ＋ CO₃^2-

下列装置能构成电解池的是（烧杯中盛有相应的溶液）（）

2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示    、     ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

（2）图中△H=   KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式          ；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ（O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=   mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H   （要求计算过程）。

（分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 

   （1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。

   （2）在通常状况下，金刚石和石墨__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。

   （3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量             。

用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl₂溶解）(   )

A.①③       B.①④       C.②③       D.②④

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为                             。

（3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因                                   。

向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）

A.FeCl₃溶液       B.AlCl₃溶液        C.Na₂S溶液        D.AgNO₃溶液

在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐

B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应