题目内容

在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：

盐酸的体积V（mL）

5.0

10.0

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

40.0

45.0

NaOH的体积（mL)

45.0

40.0

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

溶液温度t（℃）

22.2

23.3

24.6

25.8

27.0

27.8

26.1

24.4

22.8

（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。

（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似   

地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性 

关系式（请用含有t和V的式子表示）      、        。

（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度=                 。

备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：

①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。

②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。

③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝

2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用

去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。

则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式                 。

（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是                   。（写试剂名称）

（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)

(1) Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O

（2）淀粉           （3）91.41%


解析:

（2）根据碘单质能使淀粉变蓝的特性做此选择。

（3）Pb3O4～3Pb2＋～3/2Cr2O72－～3×3/2I2～3×3/2×2S2O32－

685.6                                 9

x g                     0.1000mol·L―1×12.00mL×10―3 L·mL―1

        x=0.09141 g           Pb3O4%＝91.41%

练习册系列答案
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有碳酸钙和二氧化硅的混合物29g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为20.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为21.lg，问：

（1）原混合物中有碳酸钙和二氧化硅各多少克？

（2）标准状况下放出多少升气体？

 

钛被认为是21世纪的重要金属材料．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：

第一步　首先将金红石(TiO2)、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；

第二步　在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．

已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

则：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________．

Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1 mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃，恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2．

(1) TiCl4水解生成TiO2·x　H2O的化学方程式为________．

(2)简述升温和调节溶液pH的目的：________．

Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti(Ⅳ)的含量．测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10 mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

Ti(Ⅳ)＋Al→Ti3+＋Al3+．过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1 mol/L　FeCl3溶液，终点到来时，用去了30 mL的FeCl3溶液．

(1)滴定终点的现象是________．

(2)原钛液的物质的量浓度为________．

(3)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti(Ⅳ)的含量测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

（10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

Ⅰ．目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

已知：① C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=-393.5kJ·mol－1      ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

△H=－566kJ·mol－1　③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol－1

则：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                      。

Ⅱ．纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95℃,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl－和SO42－后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。⑴TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_____________________。

⑵简述升温和调节溶液pH的目的：                                         。

Ⅲ．在制造TiO2过程中，需要测定Ti（Ⅳ）的含量。测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：

Ti（Ⅳ）+Al→Ti3++Al3+。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。⑴滴定终点的现象是____________________________________。[来

⑵原钛液的物质的量浓度为                         。

⑶若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则使Ti（Ⅳ）的含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，符合绿色化学思想，生产流程示意如下：已知：

步骤①：5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4=5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S+10H2O
（1）请写出MnO2一种用途：______．
根据下表数据，回答相关问题．
Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
开始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
（2）E：______，F：______，D中主要溶质______（填化学式）．
（3）若c（MnSO4）=3×10-6 mol?L-1，c（CO32-）=3.3×10-5 mol?L-1，则MnSO4溶液与碳酸盐溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，MnCO3的Ksp=______．
（4）请写出步骤④发生的离子反应方程式：______．
（5）步骤⑤，在不同温度下分解可得到锰的不同氧化物．根据如图数据计算：530℃至1000℃时，可得一种固体纯净物．其化学式为：______．

（6）称取0.435g软锰矿于烧杯中，再分别往烧杯中加入过量的20.00mL 0.1000mol?L-1 Na2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mL KMnO4的溶液．反应式如下：MnO2+Na2C2O4+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
①写出酸性KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4溶液的离子反应方程式：______．
②计算软锰矿中MnO2的百分含量______．

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