能在溶液中大量共存的一组离子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D.  、  、  、

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 [化学——选修有机化学基础[(15分)

PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；   

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是     ；  

（2）B的结构简式为——；   

（3）C与D反应生成E的化学方程式为     ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；   

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。

 [化学—选修物质结构与性质]（15分）

    主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为          ，W₃分子的空间构型为          ；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                ；

（3）化合物M的化学式为         ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有          ，O—C—O的键角约为          ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=          ；              

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为          色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是                                                                         。

 [选修—化学与技术]（15分）

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有             、             。

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是                            其纯净水作用的原理是                                                               

（3）水的纯净和软化的区别是                                                  

（4）硬度为的水是指每升水含10或与之相当的物质（如7.1）。若某天然水中，，则此水的硬度为   ；

（5）若（4）中的天然水还含有，现要软化10这种天然水，则需先加入         ，后加入         。

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

  （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有         （答两种）；

  （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因           。

    某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

   （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ，其中发生反应的化学方程式为            ；

   （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是           、           ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是          和           ；装置B中发生反应的离子方程式

为         ；

   （3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象                             ；

   （4）尾气可采用             溶液吸收。

    物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；

    （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；

    （3）反应②的化学方程式是           。[来源:Zxxk.Com]

    （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

下表中评价合理的是