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前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288．下列关于这两种元素原子的说法正确的是（ ）
A．质子数相等
B．中子数相等
C．电子数相等
D．中子数和核外电子数之差相等
（1）用Cl
2
生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A：4HCl+O
2
CuO/CuCl
400℃
2Cl
2
+2H
2
O，可实现氯的循环利用．已知：
Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ．
反应A的热化学方程式是
4HCl（g）+O
2
（g）?2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-115.6kJ/mol
4HCl（g）+O
2
（g）?2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-115.6kJ/mol
；
（2）SOCl
2
易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl
2
，有Na
2
SO
3
和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl
2
中，实验现象是
剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出
剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出
，反应的化学方程式为
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
↑+2HCl↑
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
↑+2HCl↑
．
（2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H
2
B、HC，电离常数的数值为1.8×10
-5
、5.6×10
-11
、4.9×10
-10
、4.3×10
-7
（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
①HA+HB
-
（少量）=A
-
+H
2
B
②H
2
B（少量）+C
-
=HB
-
+HC
③HA（少量）+C
-
=A
-
+HC
则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
HA
H
2
B
HC
K
a
K
a1
K
a2
K
a
数值
1.8×10
-5
4.3×10
-7
5.6×10
-11
5.6×10
-11
4.9×10
-10
4.9×10
-10
（2）25℃时0.1mol?L
-1
的H
2
D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H
2
D、HD
-
、D
2-
三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na
+
）=
c（HD
-
）+2c（D
2-
）
c（HD
-
）+2c（D
2-
）
（填微粒间量的关系）．
②当c（Na
+
）=c（D
2-
）+c（HD
-
）+c（H
2
D）时溶液为
NaHD
NaHD
溶液（填物质的化学式）．
（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H
2
CO
3
、HCO
3
-
、CO
3
2-
三种成分平衡时的组成分数．
①下列叙述正确的是
CD
CD
A．此图是1.0mol?L
-1
碳酸钠溶液滴定1.0mol?L
-1
HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H
2
CO
3
）=c（HCO
3
-
）=c（CO
3
2-
）
C．人体血液的pH约为7.4，则CO
2
在血液中多以HCO
3
-
形式存在
D．若用CO
2
和NaOH反应制取NaHCO
3
，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
②已知Ksp（CaCO
3
）=5.0×10
-9
，在10mL1mol?L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10
-4
mol?L
-1
的CaCl
2
稀溶液，问是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
已知25℃，101kPa时：C（s）+1/2O
2
（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（l）△H=-571.6kJ?mol
-1
H
2
O（g）=H
2
O（l）△H=-44kJ?mol
-1
则在25℃，101kPa时：C（s）+H
2
O（g）=CO（g）+H
2
（g）△H=
115.4 kJ?mol
-1
115.4 kJ?mol
-1
．
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO
2
（g）△H＞0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c（CO
2
）=0.025mol?L
-1
，c（CO）=0.1mol?L
-1
，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态
否
否
（填“是”或“否”），其判断依据是
因为Q
c
=c（CO
2
）/c（CO）=0.25＜K=0.263
因为Q
c
=c（CO
2
）/c（CO）=0.25＜K=0.263
．
（3）目前工业上可用CO
2
来生产燃料甲醇，有关反应为：CO
2
（g）+3H
2
（g）?CH
3
OH（g）+H
2
O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1
．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO
2
和3mol H
2
，反应过程中测得CO
2
和CH
3
OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H
2
）=
0.225 mol/（L?min）
0.225 mol/（L?min）
；
②下列措施能使
c(C
H
3
OH)
c(C
O
2
)
增大的是
BD
BD
（填符号）．
A．升高温度 B．再充入H
2
C．再充入CO
2
D．将H
2
O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大．
（2012?北京）用Cl
2
生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O
2
CuO/CuC
l
3
400℃
2Cl
2
+2H
2
O
（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
（2）ii．
①H
2
O的电子式是
．
②反应A的热化学方程式是
4HCl（g）+O
2
（g）
2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O
2
（g）
2Cl
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为
32
32
kJ，H
2
O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
强
强
．
（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O
2
），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
①曲线b对应的投料比是
4：1
4：1
．
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
投料比越高，对应的反应温度越低
投料比越高，对应的反应温度越低
．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl
2
的物质的量分数是
30.8%
30.8%
．
关 闭
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（3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态-美丽多彩-低碳节能-循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol