有机物A (C8H13O2Br)有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。
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（1）C1中含有的官能团有__________（写名称）。
（2）反应类型：①______________；⑦__________________。
（3）写出A、C2的结构简式：
A___________________________________C2________________________________。
（4）写出反应②的化学方程式：
_______________________________________________________________。
（5）已知CH2=CH—OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：
______________________________________________________________。
实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| ① | 放入蒸馏水 | 木条燃烧 |
| ② | 放入饱和Na2SiO3溶液中 | 木条不燃烧 |
设计实验①的目的是：___________________________________________。
实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述
你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。
实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率
（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________
②_________________________________________
（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：
①_____________________________,单位___________;
②______________________________单位___________.
根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度 /℃ | 起始量/mol | 平衡量/mo | 达到平衡 所需时间 /min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。
A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
| A的最简氢化物 | B的最简氢化物 | M的最简氢化物 | X的氧化物 | Y的最简氢化物分子构型 | Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 正四面体 | 对应水化物为最强酸 |
（1）M原子核外电子占据的轨道有______个，B的最简氢化物的电子式：_____________
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是：__________________(用离子符号和“﹥”表示)
（3） B的最简氢化物与Z的氢化物相遇时现象为__________________________
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点是______________(填“高“或“低”)，理由是______________________________________________________________。
（5）A元素的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mol电子。已知在常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50KJ,请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。
