一定温度下，甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲乙两瓶氨水中c（OH^―）之比为（    ）

    A. 大于10      B. 小于10     C. 等于10    D. 无法确定

0.1 mol/L的CH₃COOH溶液达到电离平衡时（   ）

    A. c(CH₃COO^― ) = c( H⁺ )           B. c(CH₃COOH) = 0.1mol/L

    C. c(CH₃COOH) ＜ c(CH₃COO^― )   D. c(H⁺) = c(OH^― )

证明氨水是弱碱的事实是（    ）

       A．氨水与硫酸发生中和反应              B．氨水能使紫色石蕊液变蓝

       C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值为5.1   D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气

下列说法正确的是（    ）

A．强电解质一定是离子化合物       B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解

与有机物B相关的反应信息如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

B→A______________，D→E第①步反应________________。

(2)写出E、C的结构简式：E_______________。C_______________。

(3)C的一种同分异构体K有如下特点：1molK可以和3mol金属钠发生反应放出33．6LH₂(标准状况下)，1molK可以和足量的NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molK还可以发生银镜反应生成2moIAg，试写出K的结构简式________________________。

(4)写出在浓硫酸存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式

  ________________________________________________________________。

为 探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图

所示的实验装置。

试填空。

(1)请你预测C1₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应后的产物(填写离子)_________。

设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________

(2)化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用NA₂SO₃与70%的浓硫酸为原

料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取C1₂。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(填序号)。

(3)上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间(填代号)连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

(4)下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_____________________________________________________

______________________________________。

①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④碘化钾溶液

⑤品红溶液    ⑥酸性高锰酸钾溶液  ⑦液体四氯化碳   

工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

(1)该工艺的中间过程会发生反应：，反应的氧化剂是_____________________。

(2)尾气中的SO₂经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 

____________________________。

(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。

(4)在精炼铜的过程中，电解液中逐渐下降，、会逐渐增人，所以需定时除去其中的、。下表为几种物质的溶度积。

甲同学设计了如下除杂方案：

试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方

案能够除去的杂质金属阳离子是____________。

乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水

调节pH至7～8，可使生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也

应该将溶液pH调至7～8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，

理由是___________________________________________________________。

铝士矿(主要成分为、、)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的

  工艺流程如下：

(1)写出反应Ⅱ的离子方程式_________________________________________________

(2)已知滤液乙的成分除外还含有、中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5％以上。请设计合理实验探究该滤液乙中、的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、带导管的橡皮塞、玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、铁架台、酒精灯、过滤器、洗气瓶、滴管、药匙；lmol?L盐酸、2mol?LMgCl₂溶液、澄清饱和石灰水。

完成以下实验探究过程：

①提出假设：

假设1：滤液乙中除外还含有__________________；

假设2：滤液乙中除外还含有_________________；

假设3：滤液乙中除外还含有、;

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案(筒述实验操作、预期现象和结论)。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

(3)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为_____________________________________________________________

(4)取(3)电解以后的溶液10．0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0．100 mol?L盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL盐酸溶液发生

的离子反应按先后顺序依次为

__________________________

__________________________。

②请画出生成沉淀的物质的量

与加入盐酸体积的关系图。

向2L密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生如下反应：。

当反应进行到4min时，测知SO₂为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO₂物质的量为  

A．等于1.2mol  B．小于1.2mol  C．大于1.2mol  D．无法判断  

下述实验能达到预期目的的是