题目内容

向2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生如下反应：。

当反应进行到4min时，测知SO2为0.4mol，当反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量为  

A．等于1.2mol  B．小于1.2mol  C．大于1.2mol  D．无法判断  

 B

练习册系列答案
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氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的△H
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．混合气体的密度不再改变      D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v（N2）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，该温度下的平衡常数K=
0.058
0.058
．若升高温度，K值变化
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表的①②处填入合适的实验条件数据．
实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡时NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242KJ?mol-1
      H2（g）+
1
2
 O2（g）═H2O（g）△H4=-286KJ?mol-1
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．
（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是
d
d
．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．
（4）Na2SO3的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．

（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能  量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量
大于
大于
生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，
否
否
（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能
降低
降低
（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1mol SO3，此温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为
0.25 mol?L-1
0.25 mol?L-1
．
已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：精英家教网
（1）D元素周期表中的位置为
 
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
 
（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 
．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
 
； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 
．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
 
．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向
 
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．
在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（　　）
A、c（Z）=0.75mol?L-1B、c（Z）=1.20mol?L-1C、c（W）=0.80mol?L-1D、c（W）=1.00mol?L-1

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