已知“2SO₂+O₂ 2SO₃”为可逆反应，请回答：（1）向一密闭容器中加入SO₂与¹⁸O₂，反应一段时间后，¹⁸O可能存在于哪些物质中？                           （2）在有催化剂存在的条件下，若将SO₃充入一密闭容器中，最终容器中会有哪些物质？                     

将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表

指针调在中间位置。用2个50mL的烧杯，在一个烧杯中注入

适量浓硝酸，另一个烧杯中注入0.5mol/L的稀硫酸，回答下列

问题：

（1）两极同时插入稀硫酸中，电流计指针偏向       （填“铜”或“铝”）极，铝片上的电极反应式为                         。

（2）两极同时插入浓硝酸中，电流计指针偏向       （填“铜”或“铝”）极，此时铝是     极

（填“正”或“负”）。

根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu²⁺==Fe²⁺+Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式。

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。

负极材料：              ，电极反应式：            

正极材料：              ，电极反应式：            

电解质溶液：                  。

下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

（3）6H₂O+6CO₂            C₆H₁₂O₆+6O₂；                   

（4）CaCO₃CaO+CO₂↑；                    

在200℃时，将amolH_2（g）和bmolI_2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I_2（g）+H_2（g）2HI_（g）。

（1）反应刚开始时，由于C（H₂）=         ，C（I₂）=         ，而C（HI）=         ，所以化学反应速率           最大，而          最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H₂）         ，C（I₂）         ，而C（HI）         ，从而化学反应速率ν（正）            ，而ν（逆）           。

（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）          时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转 化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将                   。

的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式                      Y

为                                ；反应中开始至2min时，                

Z的平均反应速率为                 。                                      X

Z

将10molA和5molB压入10L真空密闭容器中，某温度下发生反应：3A_（g）+B_（g）2C_（g），在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/L?S，则在0.2s时，容器中有        molC生成。

当铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是                                           

说明这个反应是            反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性            

填（“强”或“弱”）于四氧化三铁。

人们使用很多方法来保存食物，如在粮仓内充入N₂以降低氧气浓度，粮食可保存更长时间，这是因为                     ，也可用冰箱保存食物，这是因为                      ；某些食品在保存时加入防腐剂，防腐剂通过                  减小食品腐败的速率。

决定化学反应速率的主要因素是                 ，影响反应速率的条件有        、      

        、           等。