电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

a．电解池中X极上的电极反应式为                             。在X极附近观察到的现象是                                    。

b．Y电极上的电极反应式为                           ，检验该电极反应产物的方法是                                 。

(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

a．X电极的材料是                   ，电极反应式是                          。

b．Y电极的材料是                  ，电极反应式是                          。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

实验是科学探究的重要途径，请完成下列内容：

Ⅰ．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是_____________。

A．用10mL量筒准确量取7.1mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

Ⅱ．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定，滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为          mol?L^-1 （小数点后保留两位有效数字）。

（2）判断滴定终点的现象是                                               。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是               （填写序号）。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．滴定前，滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定终点时气泡消失

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                   ；电解质溶液Y是                    。

（2）银电极上发生的电极反应为                                   ；

X电极上发生的电极反应为                                    。

（3）外电路中的电子是从                     电极流向                  电极。

化学反应中存在着能量的变化。

（1）在25 ℃、101 kPa时，1 mol CO(g)与0.5 mol O₂(g)充分反应生成1 mol CO₂(g)，放出283.0 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                        ；

（2）某次发射卫星火箭用N₂H₄(肼)作燃料， NO₂作助燃剂，反应生成N₂和液态H₂O。资料显示：N₂(g) ＋2O₂(g) ＝2NO₂(g)　　  △H＝＋67.2kJ/mol　　　　　　　①

N₂H₄(g)＋O₂(g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　  ②

写出肼与NO₂反应的热化学方程式                                            。

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、P₁＞P₂，纵坐标指A的质量分数 

B、P₁＞ P₂，纵坐标指C的质量分数

C、P₁＜ P₂，纵坐标指A的转化率           

D、P₁＜ P₂，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（   ）

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3      

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱

将等体积、等浓度的氨水和盐酸混合，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（    ）

A．c(Cl^―)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

B．c(Cl^―)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) >c(OH^-)

C．c(Cl^―)>c(NH₄⁺)> c(OH^―) >c(H⁺)

D．c(Cl^―)>c(OH^―)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)

已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K_sp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是（   ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag⁺) = c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag⁺) × c(Cl^-) = K_sp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl的溶解度小于AgI

将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入

如图所示装置中，下列叙述正确的是（   ）

A．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生

B．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升

C．铁钉在该装置中发生了析氢腐蚀

D．该实验过程中铁作正极

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ） 

A、 2＞1＞3               B、1＞2＞3

C、 2＞3＞1               D、3＞2＞1