依据氧化还原反应:2Ag+ == Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 . (2)银电极上发生的电极反应为 , X电极上发生的电极反应为 . (3)外电路中的电子是从电极流向电极. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是。

（2）银电极上发生的电极反应为；

X电极上发生的电极反应为。

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

（3）负(Cu) 正(Ag)

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依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO₃）₂溶液，AgNO₃溶液，Cu（NO₃）₂溶液．
请回答下列问题：
（1）负极的材料是

；发生的电极反应为

Cu-2e=Cu²⁺；

Cu-2e=Cu²⁺；

；正极的材料是

；发生的电极反应为

；
电解质溶液是

；
（2）负极上观察到的现象是

铜棒不断溶解

铜棒不断溶解

；正极上观察到的现象是

有固体析出

有固体析出

；溶液中的阴离子移向

（填电极材料），外电路的电子移向

（填电极材料）．
（3）当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu²⁺的生成速率是

0.025mol/L．min．

0.025mol/L．min．

．
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因

不能，该反应不能自发进行

不能，该反应不能自发进行

依据氧化还原反应：2Ag⁺ （aq）+Cu（s）═Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；
（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；
（3）外电路中的电子是从

电极．外电路中每通过0.1mol电子，银电极的质量理论上增加

g．
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂-KCl的U型管）里的Cl^-移向

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

．
（2）外电路中的电子是从

电极．
（3）银电极上发生的电极反应式为

依据氧化还原反应：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；
（2）银电极为电池的

极，X电极上发生的电极反应为

；
（3）外电路中的电子是从

电极．（填电极材料名称）

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=

；
②该温度时，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为

；
③达平衡后，若温度升高

的值增大，则Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，应控制溶液的pH为

（填序号）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依据氧化还原反应：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是

（填序号）．
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO₃溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．