（1）下列说法不正确的是_____________（填字母）。

A.反应①④属于取代反应

B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应

C.一定条件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为_______________（不要求写出反应条件）。

（3）反应③的化学方程式为__________________（要求写出反应条件）。

（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物Ⅴ，不同条件下环加成反应还可生成化合物Ⅴ的同分异构体。该同分异构体的分子式为______________，结构式为___________。

（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NCCCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_____________________（填字母）。

A.该合成反应可能是取代反应

B.C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构

C.C（N₃）₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

D.C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄C+6N₂↑

（1）实验室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃热分解的化学反应方程式为_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固体______________________g；

②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，铝各形态的浓度（以Al³⁺计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来___________________________________。

②已知相同条件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为________________________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为___________________________。

（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为________________________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：_______________；原理上的相同点：_______________；化学镀的优点：_______________。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。

（4）Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃====Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂。简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：________________________________________________________________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________________________。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1 HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3% H₂O₂、0.1 mol·L^-1 KI、0.1 mol·L^-1 CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______________。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________，现象是_______________________________________________________________________________。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

HCOOCH₃（l）+H₂O（l）HCOOH（l）+CH₃OH（l） ΔH＞0

某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化见下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为_____________________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为__________________________mol·min^-1（不要求写出计算过程）。

（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_______________________________________________________________________________。

（3）上述反应的平衡常数表达式为:，则该反应在温度T₁下的K值为___________________________________。

（4）其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在答题卡框图中画出温度T₂下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是______________________________

_______________________________________________________________________________。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________________________

_______________________________________________________________________________。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝_______________________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________

_______________________________________________________________________________。

A.温度一定时，K_sp（SrSO₄）随c()的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时K_sp（SrSO₄）最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺====2Fe³⁺+2H₂O

2Fe³⁺+H₂O₂====2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

下列说法正确的是（    ）

A.H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B.在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D.H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

A.H₃PW₁₂O₄₀在该酯化反应中起催化作用

B.杂多酸盐Na₂HPW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀都是强电解质

C.H₃PW₁₂O₄₀、KH₂PW₁₂O₄₀与Na₃PW₁₂O₄₀含有相同的原子团

D.硅钨酸H₄SiW₁₂O₄₀也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8