Ⅰ.测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+H₂O₂+H⁺====Mn²⁺+H₂O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

下列说法正确的是（    ）

A.m＞n

B.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

A.c（）：③＞①

B.水电离出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃·H₂O）

D.①和③等体积混合后的溶液：c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A.   

B.

C.n=m+17Vc                                   

D.

A.还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C.YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

A.2H⁺（aq）+（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）====BaSO₄（s）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH（aq）+H₂SO₄（aq）====K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C₈H₁₈（l）+O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（g）；ΔH=-5 518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）====16CO₂（g）+18H₂O（l）；ΔH=-5 518 kJ/mol

A.无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、、I^-、

C.FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、、

D.的溶液：Na⁺、K⁺、、

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A___________、B___________、C___________。

（2）用¹H核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）_______。

①化合物是1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基团

注：E、F、G结构如下：

（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_____________________。

（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式_________________。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺,再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO^-4+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。

2NO+2CO2CO₂+N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N₂)=________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K=________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A.选用更有效的催化剂                            B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                            D.缩小容器的体积

(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。