（1）甲组：

①按接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_____________；装置C的作用是___________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。

②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。

②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na₂O₂反应。最简单的装置接口连接顺序是___________；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。

（1）如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图。电解槽阳极产生的气体是____________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为___________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是___________。

（2）多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为____________________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）4SiHCl₃（g）

达平衡后，H₂和SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为___________kg。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_________m³（标准状况）。

，

方程中Q₁、Q₂表示释放的能量，相关的原子核质量见下表：

以下推断正确的是（    ）

A.X是，Q₂＞Q₁                               B.X是，Q₂＞Q₁

C.X是，Q₂＜Q₁                               D.X是，Q₂＜Q₁

A.内能增大，放出热量                            B.内能减小，吸收热量

C.内能增大，对外界做功                          D.内能减小，外界对其做功

A.C₂H₅OH（l）+3O₂（g）====2CO₂（g）+3H₂O（g）；ΔH=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H₂O（l）；ΔH=+57.3 kJ/mol（中和热）

C.S（s）+O₂（g）====SO₂（g）；ΔH=-296.8 kJ/mol（反应热）

D.2NO₂====O₂+2NO；ΔH=+116.2 kJ/mol（反应热）

A.一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B.苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H₂O

D.光照下2，2-二甲基丙烷与Br₂反应，其一溴取代物只有一种

A.Ba（OH）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B.Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C.NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D.NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

A.SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C.浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D.Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

A.Na⁺、Mg²⁺、、Br                             B.H⁺、Fe²⁺、、

C.K⁺、、、OH^-                           D.Ca²⁺、Al³⁺、、Cl^-