A.化合反应                                      B.分解反应

C.置换反应                                      D.氧化还原反应

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向，顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物

A.②④                  B.②③                  C.①③                  D.①④

A.a的沸点最高                                     B.b的熔点最低

C.c的平均分子量最大                               D.每一种馏分都是纯净物

①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

A.②③               B.②④               C.①③               D.①④

A.硝酸铵                 B.生石灰                 C.氯化镁              D.食盐

考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

（3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石              b.氧化铝               c.铝锭                  d.硫酸铝

2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。

3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。

请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为______________（填代号）。

a.KMnO₄                b.（NH₄）₂S              c.H₂O₂              d.KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。

（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

（1）该电池的负极材料是__________。电池工作时，电子流向________（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的___________（填代号）。

a.NaOH               b.Zn                c.Fe                      d.NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是__________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为__________ g。

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂（g）====（g）+e^-  ΔH₁=1 175.7 kJ·mol^-1

PtF₆（g）+e^-====  ΔH₂=-771.1 kJ·mol^-1

====（g）+  ΔH₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+FtF₆(g)====的ΔH=___________ kJ·mol^-1。

(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25 ℃时K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^-11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20。

（4）在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。