Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O₂（g）====（g）+e^-  ΔH₁=1 175.7 kJ·mol^-1

PtF₆（g）+e^-====  ΔH₂=-771.1 kJ·mol^-1

====（g）+  ΔH₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+FtF₆(g)====的ΔH=___________ kJ·mol^-1。

(3)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________________。已知25 ℃时K_sp［Mg(OH)₂］=1.8×10^-11,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20。

（4）在25 ℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

Answer 1

（1）向左 不改变

（2）-77.6

(3)Cu(OH)₂ Cu²⁺+2NH₃·H₂O====Cu(OH)₂↓+2

(4)中

解析:本题考查①平衡移动，②盖斯定律，③沉淀的生成，④溶液中的电荷守恒和电离常数的计算等知识点。（1）恒温、恒压下向平衡体系中充入氩气，容器的体积增大，相当于减小平衡体系的压强，所以平衡向左移动；使用催化剂不改变化学平衡状态也不改变反应的ΔH。（2）据已知热化学方程式，利用盖斯定律，得反应O₂（g）+PtF₆（g）====的ΔH=1 175.7 kJ·moL^-1+(-771.1 kJ·moL^-1)-482.2 kJ·moL^-1=-77.6 kJ·moL^-1。（3）因K^sp〔Mg(OH)₂〕＞K_sp〔Cu(OH)₂〕，所以向MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)₂沉淀。书写离子方程式时注意NH₃·H₂O是弱电解质，应写分子形式。（4）当c()=c(Cl^-)时，根据电荷守恒c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，可得c(H⁺)=c(OH^-)，所以溶液显中性，此时c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1，c()=c(Cl^-)=0.005 mol·L^-1，NH₃·H₂O+OH^-，。