过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na₂CO₃+ 3H₂O₂2Na₂CO₃·3H₂O₂ ΔH＜0，回答下列问题：

(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______________________。

(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是________________________________。

A.MnO₂              B.H₂S                      C.稀硫酸              D.NaHCO₃

(3)加入NaCl的作用是________________________________。

(4)工业纯碱中含有Fe³⁺等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe³⁺生成稳定的配合物，Fe³⁺对反应的不良影响是________________________________。

(5)反应的最佳温度控制在15 ℃—20 ℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有________________，温度偏低时造成产率低的可能原因有________________。

(6)以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是____________。

(1)X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中总反应的离子方程式为_______________，在X极附近观察到的实验现象是_______________。检验Y电极反应产物的方法是_______________。

(2)若想用电解实验制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，a仍是饱和NaCl溶液，则Y电极反应式为 _______________，往U型管添加完饱和NaCl溶液后需加入少量苯，苯的作用是_______________。

(3)若想用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_______________，Y电极反应式为___________________。

(1)写出C元素的原子结构示意图____________，写出戊的电子式____________；

(2)乙溶液呈强酸性的原因____________(用电离方程式表示)；丙溶液呈碱性的原因 ________________________；(用化学反应方程式表示)

(3)写出有关反应的离子方程式

①乙溶液+丙溶液→丁____________________________________；

②己溶液+丙溶液→丁____________________________________。

①蒸馏烧瓶 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管

A___________ B___________ C___________ D___________

(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图.由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________，烧杯的实际质量为______________________g.

(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A.25 ％               B.20 ％               C.15 ％              D.10 ％

A.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+23Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3

C.苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O2C₆H₅OH+

D.醋酸钠的水解反应：CH₃COO^-+H₃O⁺CH₃COOH+H₂O

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C. NaHA溶液pH一定大于7

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A.降低温度和增大压强                               B.降低温度和减小压强

C.升高温度和减小压强                               D.升高温度和增大压强

A.欲配制质量分数为10％的ZnSO₄溶液，将10 g ZnSO₄·7H₂O溶解在90 g水中

B.常温常压下，22.4 L的NO₂气体含有1.81×10²⁴个原子

C.为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量即可

D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素