A.该物质属于芳香烃

B.该有机物难溶于水

C.分子式为C₁₇H₂₃O₃

D.1 mol该物质最多可与2 mol NaOH发生反应

A.含有核电荷数和质子数相等的微粒一定是原子

B.标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O₂混合后的体积为33.6 L

C.1 L 1 mol·L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A

D.O、S、Se的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

A.向Na₂CO₃溶液中加入少量NaHCO₃的固体，溶液pH减小

B.某化学反应的ΔH＜0、ΔS＜0，则该反应一定是自发反应

C.由水电离出的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、、Cl^-、能大量共存

D.已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)，则将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

A.1 L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液和3 L 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

B.纯水在25 ℃和80 ℃时的PH

C.在NH₃+NON₂+H₂O反应中，被还原和被氧化的N原子数

D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积

A.皮肤上不慎粘了苯酚，应立即用酒精清洗

B.在豆浆里加入盐卤可制做豆腐

C.光导纤维不属于无机非金属材料

D.淀粉分子属于天然高分子

肉桂醛()在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业主要用CH₂=CH₂和甲苯为主要原料进行合成：

请回答：

(1)E中含氧官能团的名称是_____________________。

(2)反应①—④中属于加成反应的是____________________________________。

(3)反应②的化学方程式是____________________________________。

(4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写出一种即可)__________________。

a.遇FeCl₃溶液显紫色

b.苯环上有两个取代基

c.不能发生银镜反应

d.除苯环外不存在其他的环状结构

e.不存在C=C

(5)用流程图表示出由制备的方案，例如：

。

请完成下列各题：

(1)前4周期中，基态原子中未成对电子数为4的元素原子的电子排布式为________________。

(2)NaCl晶体中，与Na⁺等距离且最近的Na⁺有________________个。

(3)N 原子的第一电离能___________(填 “＞”“＜” 或“=”)O原子的第一电离能，N₂分子中存在_______个σ键和_______个π键，NH₃的沸点比PH₃_________(填“高”或“低”)， 中N原子的杂化方式为________________，的空间构型为________________。

(1)工业纯碱中含少量NaCl，若实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁夹、铁圈)，请设计一个方案，测定纯碱样品的纯度。_____________________。

(2)过碳酸钠(Na₂CO₄)中含有少量Na₂O₂，已知：2Na₂CO₄+2H₂SO₄2Na₂SO₄+2CO₂↑ + O₂↑ +2H₂O为测定其纯度，甲、乙两位同学各称取m g该样品选用下列图示仪器药品进行实验，甲的仪器连接顺序是①⑦③⑥④ ，乙同学是①②。

请回答下列问题：

①甲同学想通过实验测得的数据是________________，他使用装置③________________(填“有”或“没有”)必要。

②乙同学想测得的数据是________________。

③考虑到装置①中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置②吸收，按乙测得的数据计算出的结果不准确，为此，请你帮助乙同学将实验装置进行改进，要求只能选用上列仪器，且每种仪器最多只能使用一次，写出各仪器接口的连接顺序________________。

④按你设计的实验装置进行实验，若所得实验前后装置②的质量分别是w₁ g和w₂ g，则样品中过碳酸钠的质量分数为________________________________。

⑤由于受到仪器的限制，你帮乙改进后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低， 其原因是________________________________________________。

(1)工业高炉炼铁采用焦炭、铁矿石等于高炉中共热，并鼓入适量空气，让高温下产生的CO气体还原铁矿石制得铁。这种方法不可避免地混入了非金属单质——碳。纯铁的抗腐蚀能力相当强，而铁碳合金却易发生电化腐蚀。

①写出钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应____________________________________。

②为保护钢铁制品不被腐蚀，可采用的电化学防护方法是(答出一种电化学防护方法的名称)____________________________________。

(2)焊接无缝钢轨时常采用铝热反应制备铁，中学教材中也有Al和Fe₂O₃的铝热反应实验。

①有人推测，铝热反应实验中所得熔融物中可能混有Al。若用一个简单实验证明含Al，则应选用的试剂是____________，能证明含铝的现象是__________________________。

②若经实验证实熔融物含铝，欲将该熔融物完全溶解，下列试剂中最适宜的是____________(填序号)。

A.浓硫酸                                            B.稀硫酸

C.稀HNO₃                                          D.NaOH溶液

③实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，直到还原成铵根离子()。某同学取一定量熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示：

试回答下列问题：

Ⅰ.图中DE段沉淀的物质的量没有变化，此段发生反应的离子方程式为_________________。

Ⅱ.通过图象判断溶液中的离子结合OH^-能力最强的是________________，最弱的是________________。

Ⅲ.EF段反应的离子方程式是________________，A与B 的差值是________________mol。

(1)若A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，则X的化学式可能为____________、____________(填两种不同类别的物质)；若此时X为一种18电子的分子， 则C的化学式为____________，在B的溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是____________________________________。

(2)若A是一种10电子分子，B在通常情况下遇X即生成C，又知3.4 g A完全反应生成气态产物时放出45.34 kJ热量，①的热化学方程式为________________________。

(3)若A是一种黄色的固体非金属单质，则反应②的化学方程式是_________________。

某温度T时，在一定条件下的2 L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如左下图所示。请根据图回答下列问题

①物质B的转化率____________________________________。

②该温度下反应②的平衡常数____________________________________。

③在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2 mol C，请在右下图中画出从反应开始至t₂时间达到平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。