Question

纯度测定是化学实验中经常碰到的问题，结合实验原理和实验用品，纯度测定可有多种选择。

(1)工业纯碱中含少量NaCl，若实验室只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台(带铁夹、铁圈)，请设计一个方案，测定纯碱样品的纯度。_____________________。

(2)过碳酸钠(Na₂CO₄)中含有少量Na₂O₂，已知：2Na₂CO₄+2H₂SO₄2Na₂SO₄+2CO₂↑ + O₂↑ +2H₂O为测定其纯度，甲、乙两位同学各称取m g该样品选用下列图示仪器药品进行实验，甲的仪器连接顺序是①⑦③⑥④ ，乙同学是①②。

请回答下列问题：

①甲同学想通过实验测得的数据是________________，他使用装置③________________(填“有”或“没有”)必要。

②乙同学想测得的数据是________________。

③考虑到装置①中的水蒸气和空气中的水蒸气都会被装置②吸收，按乙测得的数据计算出的结果不准确，为此，请你帮助乙同学将实验装置进行改进，要求只能选用上列仪器，且每种仪器最多只能使用一次，写出各仪器接口的连接顺序________________。

④按你设计的实验装置进行实验，若所得实验前后装置②的质量分别是w₁ g和w₂ g，则样品中过碳酸钠的质量分数为________________________________。

⑤由于受到仪器的限制，你帮乙改进后的装置所测得的过碳酸钠的质量分数仍稍偏低， 其原因是________________________________________________。

Answer 1

(1) 称取一定质量样品，向其中加入足量的盐酸，将所得溶液蒸干，称量所得固体质量，用所得固体质量、样品的质量计算样品中Na₂CO₃的质量，进而求得Na₂CO₃的质量分数

(2)①O₂的体积 没有

②CO₂的质量

③ AHGBCFE或 AFEBCHG(B、C可互换)

④×100%

⑤装置中的CO₂不能全部被碱石灰吸收

解析：(1)先称量一定量样品，向其中加入足量稀盐酸搅拌，使之充分反应，将所得溶液蒸干，称量所得固体，然后计算出Na₂CO₃的质量，最后求出Na₂CO₃的质量分数。

(2)①测得O₂的体积，无必要用③

②乙测得CO₂的质量

③AHGBCFE或AFEBCHG

④Na₂CO₄—CO₂

   122             44

m(Na₂CO₄) w₂-w₁

m(Na₂CO₄)=

w(Na₂CO₄)=×100%。

⑤装置中的CO₂不能全部被碱石灰吸收，仍然在仪器中有残留。