A.向稀硝酸中加入铁粉

B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C.向NaOH溶液中通入CO₂气体

D.向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁

C(s)+1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ·mol^-1

A.3.5 g 原子中所含中子数为1.7N_A

B.一定条件下，1 mol N₂与足量H₂反应，可生成2N_A个NH₃分子

C.在含1 mol碳原子的石墨晶体中，“C—C”键数为3N_A

D.a mol Cl₂与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为aN_A

①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；

②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；

③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；

④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应。

试回答：

(1)测A的相对分子质量的光谱为_____________(填代号)。A物质苯环上的一溴代物有_____________种。

A.红外光谱           B.质谱           C.核磁共振谱

(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：_________________________________，_______________________。

(3)A与乙酸反应的化学方程式为____________________________________。

(4)已知灼热的铜丝伸入装有液体A的试管中反复几次会闻到一种刺激气味，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

请根据表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是_____________。

(2)碲的化合价可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_____________(填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为____________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化(ΔH)示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，ΔH为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表___________(写单质名称)。

(6)硫的最高价含氧酸(H₂SO₄)是一种用途广泛的化学试剂。工业大量生产时通常要经过①含硫物质的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃  ③SO₃的吸收三个主要过程。已知SO₂的催化氧化是一个放热的可逆反应，该反应化学平衡常数(K)的表达式为_______________________，为提高SO₂的转化率，试写出两种可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃时若反应过快会形成酸雾，则是否可以用水直接吸收？________________________。

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

请回答下列问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

(2)步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

(3)步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是_______________________。

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L^-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显____________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________________(用离子方程式或必要的文字说明表示)。

(2)常温下，已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是__________________________。

(3)0.1 mol·L^-1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

(1)写出有关物质的化学式：B___________，F___________，H___________。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是_________剂，反应②中是________剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式为___________，该物质的晶体类型为___________；若反应①是在常温条件下进行的，则A的化学式为___________，其电子式为___________。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式：____________，其中1 mol B参加反应的过程中转移的电子为___________ mol。

关于胡椒酚的下列说法正确的是

①该化合物属于芳香烃

②分子中最多有7个碳原子处于同一平面

③它的部分同分异构体发生银镜反应

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br₂发生反应

A.①③           B.①②④           C.③           D.②③④

下列判断合理的是

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

D.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高