Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁

C(s)+1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₂，则ΔH₂＞ΔH₁

C.已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)；ΔH=－483.6 kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ·mol^-1

Answer 1

B  A项，ΔH＞0，该反应为吸热反应，石墨能量低，稳定；B项，C(s)+O₂(g) CO₂(g)；ΔH₁

C(s)+O₂(g)CO(g)；ΔH₂

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=ΔH₁-ΔH₂＜0

所以ΔH₂＞ΔH₁，B项正确；C项，“燃烧热”是指1 mol 该物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，即H₂O应为液态；D项，“中和热”是指在稀溶液中H⁺与OH^-反应生成1 mol H₂O(l)时放出的热量，与反应物的量无关。