A.糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，糖尿病人可以放心食用

B.金属矿物中金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系

C.环境保护的根本是研究怎样将污染物质转化为有用物质

D.ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行

A.c(Na⁺)不变                       B.溶液的pH变大

C.溶液质量增大                     D.溶液中溶质的质量分数变小

A.①③                B.只有①                  C.①②                  D.①②③

A.NH₄H的电子式：

B.硝基苯的结构简式：

C.葡萄糖的实验式：CH₂O

D.甲烷分子的比例模型：

A.氮氧化物             B.氮气               C.臭氧             D.可吸入颗粒物

A.(物质结构与性质)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为_____________，若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于_____________，A与C所形成的化合物的熔、沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔、沸点，其原因是_____________________________________________________________________。

(2)当n=2时，B原子的结构示意图为_________，B与C形成的晶体属于________晶体。

当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为________________________，该晶体中最小的环共有________个微粒构成，微粒间的作用力是____________________________。

(3)若A原子的最外层电子排布为4s¹，B原子的价电排布为3s²3p²，A在元素周期表中的位置是_____________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

B.(实验化学 )某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如下图所示。

(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O₂的体积分数的极限”。将氧气和空气(假定空气中O₂的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100 mL气体A进行实验，实验记录如下：

回答下列问题：

①使带火星木炭复燃的O₂的体积分数最小约为_____________。

②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O₂，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O₂？_____________(填“能”或“否”)。

③若按照3∶2的比例混合O₂和CO₂气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？_____________(填“能”“否”或“不一定”)。

(2)乙组同学探究“NO₂能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：

你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。

a.__________，原因是__________________________________________________。

b.__________，原因是__________________________________________________。

c.__________，原因是__________________________________________________。

(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为____________。

(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：

Si(粗)SiCl₄(l) Si(纯)

若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产100.8 t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？

(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：

反应①：Si(粗)+3HCl(g) SiHCl₃(l)+H₂(g)

反应②：SiHCl₃+H₂Si(纯)+3HCl

假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比为多少？

BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：

试回答下列问题：

(1)写出结构简式：Y______________；D______________。

(2)属于取代反应的有______________(填数字序号)。

(3)1 mol BAD最多可与含___________ mol NaOH的溶液完全反应。

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：______________________________________________________________；

B+GH：_________________________________________________________。

(1)氨分子的电子式是____________，苯分子的空间构型为_____________。

(2)提出减少室内空气污染的一条措施：________________________________________。

(3)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg·m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法和化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是________________________________________________________________。

(4)碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质(NaOH)中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I₂+2OH^-IO^-+I^-+H₂O、___________________________________、____________________________、I₂+2+2I^-。实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有_____________。

某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^-等，加入CaO生成Ca(OH)₂后，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_________________________________。

(2)加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________。(填写下列各项的序号)

①只有物理过程，无化学过程

②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程

(3)FeSO₄·7H₂O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_____________(填写化学式)。

(4)通入二氧化碳的目的是________________________和________________________。

(5)物质A的作用是________________________。则A可以选择下列物质中的__________

_____________(填序号)。

①ClO₂  ②SO₂  ③液氯  ④Ca(ClO)₂  ⑤浓硫酸