题目内容
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度 | ＜0.004 5 mol·L-1 |
细菌总数 | ＜100个/mL |
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
(1)源水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入CaO生成Ca(OH)2后，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式：_________________________________。
(2)加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是____________。(填写下列各项的序号)
①只有物理过程，无化学过程
②只有化学过程，无物理过程
③既有化学过程又有物理过程
(3)FeSO4·7H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_____________(填写化学式)。
(4)通入二氧化碳的目的是________________________和________________________。
(5)物质A的作用是________________________。则A可以选择下列物质中的__________
_____________(填序号)。
①ClO2 ②SO2 ③液氯 ④Ca(ClO)2 ⑤浓硫酸
(1)
+OH-
+H2O
Ca2++
+OH-
CaCO3↓+H2O
Ca2++2
+2OH-
CaCO3↓+
+2H2O
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓(写出任意一个即可)
(2)③
(3)Fe(OH)3
(4)除去钙离子 调节溶液酸碱度
(5)杀菌消毒 ①③④
解析：本题以自来水的生产为背景，主要考查离子反应、氧化还原反应知识在生产生活中的应用。目前自来水消毒主要是使用氯系消毒剂，ClO2是一种高效的新型消毒剂。
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PH | 6.5—8.5 |
Ca2+、Mg2+总浓度/mol·L-1 | ＜0.0045 |
细菌总数/个·mol | ＜100个 |
图3-14是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
图3-14
(1)原水中含Ca2+、Mg2+、
、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式__________________________________________________。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程___________________________。(填写编号，多选倒扣)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________________________沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是__________________和____________________。
(4)气体A的作用是___________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
(5)下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
、Cl-等，加入石灰后，生成Ca(OH)2，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①__________________；②__________________；③_________________________________。（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
|
pH |
Ca2+ 、Mg2+总浓度 |
细菌总数 |
|
6.5～8.5 |
＜ 0.004 5 mol·L-1? |
＜100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ，下列物质中 可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO2 b．浓氨水 c．K2FeO4 d．SO2 e.漂白粉