A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B.NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

A.T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

B.15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C.1 mol SiO₂中含有2 mol Si—O单键

D.如果5.6 L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

A.n₁＜n₂，n₃＞n₄        B.n₁＜n₂，n₃＜n₄          C.n₁＞n₂，n₃＜n₄        D.n₁＞n₂，n₃＞n₄

①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中  ②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL  ③将20 mL 5.0 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A.②③                B.①②                  C.①③                D.①②③

A.②⑤               B.①②③                 C.①②③⑤                D.全部

A.             B.               C.               D.

A.全部                  B.①③④⑤⑥                   C.①②③④⑤                    D.①③⑤⑥

1.《有机化学基础》芬必得是一种高效的消炎药，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，如图就是一种合成方法。

已知卤代烃有如下反应：R—Cl+NaCNR—C≡N+NaCl。

回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：____________________。

(2)写出反应类型：A→B____________，B→C____________。

(3)C和苯酚的关系是____________。

a.互为同分异构体        b.互为同系物

c.均为芳香族化合物      d.均属于芳香烃

(4)写出C发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：__________________________。

(5)与A具有相同分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，除A的结构外，写出其余三种结构简式中的任意两种：

_____________________________、____________________________。

2.《物质结构与性质》纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了____________。

(2)根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为____________。

(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

(4)已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键长为145—140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。

(5)科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为____________。

(6)继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是__________。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为____________。

(1)请写出乙和丙中含氧官能团的名称：____________。

(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____________。

(3)请按酸性由弱至强排列甲、乙、丙的顺序：_____________。

(4)请写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)：________________________________________________________。

请根据图示回答下列问题：

(1)反应起始时，氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝___________。在25 min时合成氨反应第一次达到平衡，其间以H₂的浓度变化所表示的平均化学反应速率为_________。

(2)在t₁时，曲线发生变化的原因是_______________、_______________。请计算氢气在变化后t₁起点时的坐标(___________，___________)以及在t₂平衡时的坐标(___________，___________)。

(3)经历十次上述的循环过程，计算在t₁1达到平衡时，N₂和H₂的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝___________，整个过程中N₂和H₂的总转化率之比α(N₂)∶α(H₂)＝___________。

(4)根据以上计算结果，请你建议合成氨反应的最佳原料比是：n(N₂)∶n(H₂)＝_________。