四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)表

(说明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃会有分解)

请回答以下问题：

(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。

(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是__________。

(3)在实验过程中，需要控制D温度在30—35 ℃，原因是________________________。为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为____________________________________。

(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO₃晶体的原因是____________________

_____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去____________杂质(以化学式表示)。

(5)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L^-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示＋H^＋反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝_______________________________。

金属钛制备

(1)金属钛在加热时可与浓NaOH作用，写出钛与浓热的碱作用的化学方程式________。

(2)D有多种晶体结构，其中的金红石是四方结构；E是分子晶体，常温呈液体，而极易水解，E还用作军事烟雾剂，写出D、E的化学式____________；请你用方程式解释E为什么可用作军事烟雾剂____________。

(3)写出②、③反应方程式(如是离子反应写离子方程式)__________________________；________________________________。

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示剂在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超过____________ mol·L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。

Ⅰ.定性检验

(1)实验②的目的是_____________________________________________________。

(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是____________(填化学式)。

Ⅱ.定量测定

(1)操作Z是__________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是________(填名称)。

(2)写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式_________________________。

(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是__________(填序号，下同)。

A.容量瓶                          B.洗气瓶

C.分液漏斗                       D.酸(碱)式滴定管

(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是__________。

A.收集不到气体                      B.造成环境污染

C.观察到的实验现象有误          D.引发爆炸事故

(3)为检查下图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。

①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是____________________________________。

②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏头下端。

关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是______________________________________________________________。

A.电池总反应为：Mg+H₂O₂Mg(OH)₂

B.正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-2H₂O

C.工作时，正极周围海水的pH增大

D.电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

A.Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

B.NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝9.9×10^-7 mol·L^-1

C.pH相等的①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NH₄HSO₄三种溶液中，c()大小顺序：①＝②＞③

D.10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL

A.甲中反应达到平衡时，Q₁=Q

B.达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大

C.达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)  ΔH=+Q₂ kJ·mol^-1

A.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₁，S(s)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₂；则：ΔH₁＞ΔH₂

B.C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol^-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.4 kJ·mol^-1，则：含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)  ΔH＞0，ΔS＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

Ⅰ.第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

Ⅱ.第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。

Ⅲ.第三份加足量Ba(OH)₂溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，下列推测正确的是

A.Na⁺一定存在                    B.100 mL该溶液中含有0.01 mol

C.Ba²⁺一定存在                  D.Cl^-一定不存在