Question

下列推论正确的是

A.S(g)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₁，S(s)+O₂(g)SO₂(g)  ΔH₂；则：ΔH₁＞ΔH₂

B.C(石墨，s)C(金刚石，s)  ΔH=+1.9 kJ·mol^-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.4 kJ·mol^-1，则：含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D.CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)  ΔH＞0，ΔS＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

Answer 1

C  A项中反应为放热反应，ΔH为负值，应为ΔH₁＜ΔH₂。能量越高越不稳定，B错。根据ΔH-TΔS判断，该反应只有在高温下才会发生，D错。