A.             B.              C.             D.

①CH₂=CHCOOH  ②CH₂=CHCOOCH₃  ③CH₂=CHCH₂OH  ④CH₃CH₂CH₂OH 

⑤CH₃CH(OH)CH₂CHO

A.①③④                B.②④⑤                 C.①③⑤              D.①②⑤

A.只有①②正确                   B.只有①③正确

C.只有④正确                      D.①②③④均不正确

A.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B.现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物

C.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D.为保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

A.是⁴He的同分异构体               B.比⁴He多一个中子

C.是⁴He的同位素                     D.比⁴He少一个质子

(A)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为________________________。

(2)反应③⑤的反应类型分别为________________________、_____________________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_______________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是____________________________________________________________________。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________________________________。

28.(B)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________________，C元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)C和D的离子中，半径较小的是_____________(填离子符号)。

(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________。

(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D^＋(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________________。

(5)如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是(    )

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C.若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b³∶a³

D.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

(1)写出重氮甲烷的电子式：________________________。

(2)重氮甲烷在受热或光照时容易放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯(∶CH₂)，碳烯的电子式是________________________________________，反应的化学方程式是_________________________________。

(3)碳烯容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烃(如烯烃、炔烃)发生加成，形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应的化学方程式为_______________________________。

(4)碳烯还可以插入C—H之间，使碳链加长，它插入烃分子中C—H键之间。请写出碳烯与丙烷发生反应的化学方程式：__________________________________。

(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，用物质A表示的平均反应速率为____________________；2 s时物质B的浓度为_______________________。

(2)若把a mol A和b mol B充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n(A)＋n(B)=n(C)，则A的转化率为____________。

(3)若将4 mol A和2 mol B加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)，若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________。

(4)下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________，t₂时曲线发生变化的原因是_________________，若在t₄时将B的浓度增大0.1 mol·L^-1，请在下图中画出各物质浓度的变化情况。

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：

(1)₇₄W在周期表的位置是第________周期。

(2)写出上述流程中B、C的化学式：B_________________；C_________________。

(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_____________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么?__________________。

(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO_3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.798 5。

①计算WO_3-x中的x值。x=____________。(相对原子质量：W:183.84；O:16.00)

②一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数比为____________。

(1)混合溶液中c(HA)_________c(A^-)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^-)________0.1 mol·L^-1；

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^-)_________0.2 mol·L^-1HA溶液由水电离出的c(H^＋)；

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.10 mol·L^-1  NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。