Question

将0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)，则(用“＞”“＜”或“＝”填写下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)_________c(A^-)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A^-)________0.1 mol·L^-1；

(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH^-)_________0.2 mol·L^-1HA溶液由水电离出的c(H^＋)；

(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.10 mol·L^-1  NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度_________NaA的水解程度。

Answer 1

(1)＜  (2)＝  (3)＞  (4)＞

解析：0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合时，发生反应：

HA+NaOHNaA+H₂O

由溶液中的电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)且测得c(Na⁺)＞c(A^-)得出c(H⁺)＜c(OH^-)，故A^-发生了水解，HA是弱酸，但水解毕竟是少量的，所以混合液中c(HA)＜c(A^-)；据物料守恒，c(HA)+c(A^-)=0.1 mol·L^-1；盐类的水解促进水的电离，加入酸碱抑制水的电离，所以混合液中的水电离的c(OH^-)大于0.2 mol·L^-1 HA溶液由水电离出的c(H⁺)。

25 ℃：等浓度的HA和NaA的混合液pH＜7时，说明c(H⁺)＞c(OH^-)，所以HA的电离程度大于NaA的水解程度。