请回答下列问题：

(1)B、D两元素的名称分别是____________、____________。

(2)Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________。

(3)在(2)所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：

①c(H⁺)+____________=c(OH^-)+____________；

②c()+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=______________。

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应。但在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________________________。

某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在下列方框中画出该装置图。

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol。则该硫酸的实际体积____________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式为______________________。

(3)将两份等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗?__________(填“同意”或“不同意”)，原因是____________________________________。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)____________________________________。

①将洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源。

④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答下列问题：

(1)A中的X极应连接电源的___________极，A中发生的化学反应方程式为_____________；B中溶液颜色变化为______________。

(2)C烧杯中应盛放的试剂是______________，其作用是__________________________。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl₃·6H₂O晶体，则步骤④需要进行的操作依次是(填序号)______________。

A.加热浓缩           B.洗涤、干燥                 C.过滤                D.冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是__________________________。

(1)第一份加入AgNO₃溶液无沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33 g

根据上述实验，下列推测正确的是

A.一定存在K⁺和              B.100 mL溶液中含0.01 mol

C.Cl^-可能存在                           D.Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

A.通CO的一极是电池的正极

B.正极反应式为2CO+24CO₂+4e^-

C.负极反应式为O₂+2CO₂+4e^-2

D.该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

A.9＜a＜11；0.1                         B.9＜a＜11；0.2

C.12＜a＜13；0.2                       D.13；0.1

A.在t₃时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A+B2C

D.在t₂—t₃内A的平均反应速率为[1/(t₃-t₂)] mol·L^-1·s^-1

A.稀盐酸，Na₂CO₃溶液                    B.氯化铝溶液，氨水

C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水              D.溴化亚铁溶液，氯水

A.NaOH溶液                              B.氨水

C.KMnO₄、ZnCO₃                    D.H₂O₂、ZnO