A.玻璃制品             B.石英钟表              C.计算机芯片              D.光导纤维

请回答下列问题：

(1)反应②使用的试剂X是_____________；

(2)物质C的结构简式是_____________，其中含有的含氧官能团有_____________；

(3)写出反应⑥的化学方程式：_______________________________________；

(4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷。你认为，乙同学提出的缺陷是__________________________。

(5)甲、乙两同学经过查阅资料，自学了解了以下知识：

Ⅰ.R—CH₂COOH+Br₂

Ⅱ.CH₃—CH=CH₂CH₃—CH₂—CH₂Cl

请根据以上新知识及学过的知识，设计反应流程图实现下列转化。

说明：合成反应流程图表示方法示例如下：

CH₃CH₂OHCH₃CHO……

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是_______________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式(不必配平)：_________________________________。该反应中的氧化产物是________________。

(2)下图中，P为一个可以自由滑动的活塞。关闭K，分别向A、B两容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生如下反应：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始时，V_A=1 L，V_B=0.8 L(连通管内的体积忽略不计)，达到平衡时，V_B=0.9 L。回答下列问题：

①A、B两容器达到平衡的时间t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②计算该温度下反应的化学平衡常数K=___________；

③当A、B分别达到平衡时，B容器中Y的转化率为____________，两容器中W的体积分数关系为A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则此时B的体积为____________。

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化学键类型有__________；

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式：_______________________________；

(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为________________；若以该电池作为电源，用惰性电极电解1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为___________。

(1)写出反应Ⅰ的离子方程式_____________________。

(2)在D的水溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是_____________。

(3)取2 mL 0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，向其中滴加2 mL 0.1 mol·L^-1的C溶液，现象是_____________；然后继续向其中滴加0.1 mol·L^-1的KI溶液，能否观察到明显现象？(若有，请写出实验现象和反应的离子方程式；若没有，请简要说明原因。)

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是____________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①________________________________。

②________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是________________。

②写出C中发生反应的化学方程式：________________________________；

③若A处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有____________。

A.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B.制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

C.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

D.实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

E.除去蛋白质溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤

F.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的过程，主要有称量、溶解、冷却、转移、洗涤和定容六步操作，其中，需要进行2次及以上的基本实验步骤有称量、转移和洗涤

①0.01 mol·L^-1 CH₃COOH；②0.01 mol·L^-1 HCl；

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

下列说法正确的是

A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B.将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④；②＞①

D.将①④混合，若有c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

A.加入纯Cu将Fe²⁺还原

B.向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C.直接加水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4—5

①滴有石蕊的CO₂溶液  ②滴有石蕊的NH₄Cl溶液  ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液  ④滴有酚酞的氨水溶液  ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液  ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液  ⑦滴有酚酞的Na₂CO₃溶液  ⑧溶有SO₂的品红溶液

A.①④⑥                B.④⑥⑧                 C.③⑤⑦⑧                 D.②④⑥⑧