①制取H₂时，还缺少的固体试剂是_____________，(填名称)

反应的离子方程式：_____________；

②制取NO时，请你从上述试剂中为他选择比较合理的试剂是_____________；反应产生的气体需要用_____________法收集。

(Ⅱ)有一份由两种物质混合而成的白色混合物，分别取适量该混合物置于三支试管中进行实验：

①加热第一支试管中的白色混合物，试管口有水滴凝结；

②在第二支试管中逐滴加入4 mol·L^-1的NaOH溶液至过量，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物；③在第三支试管中逐滴加入4 mol·L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有无色无味的气体产生，反应结束后得到无色透明溶液。

(1)符合以上实验现象的是_____________混合物(填选项)；

A.NaHCO₃、AgNO₃                            B.BaCl₂、MgCO₃

C.NH₄HSO₃、MgCl₂·6H₂O                D.NH₄Cl、Ca(HCO₃)₂

(2)该混合物中的某一物质水溶液的pH＜7，该物质是：_____________(填化学式)；

(3)该混合物在实验②中产生白色不溶物的离子方程式：__________________________。

下列有关A的叙述中正确的是

A.A的分子式为：C₁₄H₁₃O₅N₂

B.A可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应

C.A物质完全水解的产物中，一定含有醇类

D.在一定条件下，1 mol A最多能与1 L 2 mol·L^-1 NaOH溶液反应

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况

C.可逆反应进行得越彻底，化学反应速率就越大

D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

A.冰醋酸溶于水时，分子中羧基上的氢氧共价键部分发生断裂

B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

C.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

A.钠跟水的反应：2Na+2H⁺2Na⁺+H₂↑

B.电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+Ba²⁺BaSO₄↓

D.酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂Fe³⁺+2H₂O

A.7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

B.1 mol液态CHCl₃中原子总数等于N_A

C.1 mol C₅H₁₂分子中所含单键数为16 N_A

D.常温常压下，1 mol D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为10 N_A

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.100 nm          B.0.110 nm          C.0.080 nm          D.0.070 nm

A.2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-                     B.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O2Fe²⁺++4H⁺

C.H₂O₂+H₂SO₄SO₂↑+O₂↑+2H₂O     D.I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI

A.Zn粒          B.BaCl₂溶液          C.KOH溶液          D.Ba(OH)₂溶液

(2)

现仅以丙烯为有机原料，经过如下图所示的反应可以分别合成重要的化工原料F和K，以F和K为原料可合成一种链状高分子化合物M，其化学组成为(C₁₂H₂₀O₄)_n。

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型是：____________。

(2)反应⑥、⑦中有一反应是与HCl加成，该反应是____________(填反应编号)，设计这一步反应的目的是_______________________________________________________________。

(3)物质M的结构简式为__________________________________________________。

(4)反应⑧的化学方程式为_________________________________________________。

(5)D与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为________________________________________。