A.其他条件不变时，升高温度

B.其他条件不变时，降低温度

C.其他条件不变时，扩大反应容器的容积

D.其他条件不变时，将I₂(g)的起始量改为2 mol

A.0.3 mol           B.0.4 mol            C.0.5 mol           D.0.6 mol

A.加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

B.加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

A.常温下，铝片既可溶于足量浓H₂SO₄中，也可溶于足量稀H₂SO₄中

B.常温下，铜片与浓HNO₃反应而不与稀HNO₃反应

C.加热条件下，浓H₂SO₄有利于酯化反应进行而稀H₂SO₄有利于酯的水解

D.加热条件下，MnO₂既能与浓盐酸又能与稀盐酸反应生成氯气

下列有关说法不正确的是

A.有机物①的所有原子不可能在同一平面上

B.有机物②与硝基乙烷(CH₃CH₂NO₂)互为同分异构体

C.适当条件下，有机物②可与乙醇发生酯化反应

D.有机物①与Br₂既可以发生取代反应又可以发生加成反应

A.CO₂气体通入BaCl₂溶液中：CO₂+H₂O+Ba²⁺BaCO₃↓+2H⁺

B.双氧水滴入到FeSO₄溶液中：2H₂O₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+2H₂O+O₂↑

C.醋酸溶液加入氢氧化钠溶液中：H⁺+OH^-H₂O

D.块状大理石中加入稀硝酸：CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

A.铜锌原电池中，铜是负极                 B.电解法精炼铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时，铜作阳极           D.电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

A和浓硫酸共热有两种主要产物C、D生成，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)水杨酸的结构简式为____________；它的符合下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应     ②遇FeCl₃溶液显紫色    ③苯环上的一溴代物只有两种

(2)关于水杨酸性质的下列说法中不正确的是____________。

A.具有酸性                                     B.能使溴水褪色

C.该分子所有原子不可能共面             D.能发生酯化反应

(3)D的结构简式为____________，②的反应类型为____________。

(4)反应①的化学方程式为____________________________________。

Ⅰ.(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，并闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随时间的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时：

①装置A中反应的离子方程式为___________________________。

②接下来的实验操作是___________________________________。

(2)本实验中装置A的优点是____________________________。

Ⅱ.将B中所得溶液稀释至200 mL，用0.20 mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：

(1)待测液的浓度为____________mol/L。

(2)硝酸与铜反应主要生成NO时硝酸的浓度不大于____________mol/L。

(1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B共热的化学方程式为_____________________________。

(2)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；

则B的化学式为_______________；C分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)，所含共价键的类型为________________。

(3)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同。向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。则A的化学式为______________，B的化学式为_________________。