下列有关能源及化学反应能量变化的说法错误的是A.在即将到来的新能源时代.核能.太阳能.氢能将成为主要能源B.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氮.它可以作为未来核能的重要原料C.乙醇汽油是多种烃的混合物——青夏教育精英家教网—

下列有关能源及化学反应能量变化的说法错误的是

A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氮，它可以作为未来核能的重要原料

C.乙醇汽油是多种烃的混合物

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

据报道，80万吨乙烯工程于2007年12月18日在武汉正式开工建设。乙烯被称为“石化工业之母”，乙烯发展水平是一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。下图是乙烯的有关转化关系：

请回答下列问题：

(1)简述乙烯的一种重要工业用途：___________________________________________。

(2)实验室制取乙烯的化学方程式为__________________________________。

(3)D的结构简式为__________________________________。

(4)I(C₆H₁₀O₄)有多种同分异构体，其中符合HOOC—COOC₄H₉的同分异构体共有______________种。

(5)写出下列转化的化学方程式并指出指定反应的反应类型。

EF：__________________________________。

G+HI：___________________________，反应类型：_________________。

已知乙二酸晶体的熔点为101.1 ℃，易升华(起始升华温度为100 ℃)，受热分解的温度为157 ℃，乙二酸与澄清石灰水反应的化学方程式为：

H₂C₂O₄+Ca(OH)₂CaC₂O₄↓(白色)+2H₂O

为探究乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热分解的产物，设计如下实验装置(夹持仪器已省略)：

回答下列问题：

(1)乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)受热完全分解的化学方程式为________________________。

(2)a处试剂的名称是______________，反应一段时间后a处的现象为__________________。

(3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。

装置乙不能缺少，理由是________________________________________________。

(4)丙中b处逸出的气体可能是___________。检验的方法是___________(用化学方程式表示)。

(5)简述检查上述装置气密性的方法：____________________________________________。

(6)乙二酸还可能具有的性质是______________________。(填序号)

A.能与银氨溶液发生银镜反应

B.能使酸性KMnO₄溶液褪色

C.能与Na₂CO₃反应生成CO₂

D.能使蓝墨水褪色

下图中A—H均由短周期元素组成(部分产物已略去)，H是生活中的常用物质，也是化工生产的重要原料。

请回答：

(1)H的化学式为_____________________。

(2)若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制玻璃。写出A和碳反应制半导体材料的化学方程式：____________________________。

(3)若A是第三周期某金属元素的单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐；当F的水溶液不足时，G为沉淀。写出E与少量F的水溶液反应的离子方程式：_________________。

(4)若A是一种常用化肥的主要成分，E与F反应有白烟产生。E分子的结构呈__________形。若在标准状况下，用体积为V L的烧瓶收集满F后做喷泉实验，假设溶液充满烧瓶且溶质不扩散，则该溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(保留三位小数)

几种短周期元素的原子半径及部分化合价如下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
部分化合价	+1	-2	+5、-1	+4、-2	+4、-4	+3	+1
原子半径/nm	0.037	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答下列问题。

(1)D元素在周期表中位于第___________周期，第__________族。

(2)B与E所形成化合物的晶体类型是____________________。

D与G所形成化合物的电子式为____________________________。

(3)B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，则X的化学式为_________；将X投入稀盐酸中的现象是___________________________________。

(4)B的气态氢化物比D的气态氢化物沸点高，主要原因是________________________。

(5)A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反应时，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，则反应的离子方程式为_______________________________。

在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6 mol A、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为

A.两者都小于a% B.两者都大于a%

C.两者都等于a% D.无法确定

在由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Mg²⁺、、Cl^-、Na⁺ B.K⁺、Cl^-、、

C.Na⁺、Cl^-、、 D.Fe²⁺、、I^-、

下列说法正确的是

A.0.1 mol·L^-1的氨水和0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中：c(H⁺)=c(CH₃COO^-)

C.0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(Na⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

D.将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7，则：c()＞c()

世界卫生组织推荐的人类食用油脂肪酸标准为：

饱和脂肪酸：单不饱和脂肪酸：多不饱和脂肪酸=1：1：1(物质的量之比)，下列选项中按饱和脂肪酸、单不饱和脂肪酸、多不饱和脂肪酸顺序排列的是

①C₁₇H₃₅COOH ②C₁₇H₃₃COOH ③C₁₅H₃₁COOH ④C₁₇H₃₁COOH ⑤C₁₇H₂₉COOH

A.②④⑤ B.③②④ C.②③④ D.①⑤③

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是

A.H₂SO₄(浓)+C B.Fe₂O₃+Al

C.Cl₂+Mg D.NO₂+H₂O

0 32509 32517 32523 32527 32533 32535 32539 32545 32547 32553 32559 32563 32565 32569 32575 32577 32583 32587 32589 32593 32595 32599 32601 32603 32604 32605 32607 32608 32609 32611 32613 32617 32619 32623 32625 32629 32635 32637 32643 32647 32649 32653 32659 32665 32667 32673 32677 32679 32685 32689 32695 32703 203614

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