A.原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应

B.铜的电解精炼时，粗铜板作阳极

C.铜、锌和稀硫酸构成的原电池中铜为负极

D.石墨作电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

A.32 g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2N_A

B.pH=2、体积为1 L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01N_A

C.2.3 g钠在足量氧气中完全燃烧转移电子数为0.1N_A

D.标准状况下，11.2 L“电石气”含有的分子数为0.5N_A

A.目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅

B.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂

C.从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银

D.空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素

分析图中圆括号内应填入何种试剂，使用何种分离方法，并回答下列问题。

(1)试剂a是_________，b是_________，c是_________，分离方法①是_________，②是_________，③是_________。

(2)用离子反应方程式表示下列转化过程：

明矾溶液+aA+B：____________________。

B+CE：___________________________。

(3)按上述操作不考虑损耗在理论上158 g明矾最多可制得Al₂(SO₄)₃·18H₂O_________g，至少可制得K₂SO₄________g。

(1)X的可能结构简式Ⅰ：___________，Ⅱ：___________，Ⅲ：___________。

(2)写出X发生①反应的化学方程式(任写一个)：______________________。

(3)在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有_________(填序号)。

A.水解反应  B.取代反应  C.加成反应  D.消去反应 E.加聚反应  F.中和反应

(4)下列物质与X互为同系物的是___________(填序号)，与X互为同分异构体的是___________(填序号)。

(5)写出X与O₂在铜作催化剂加热的条件下发生反应所得到的所有可能产物的结构简式：__________________________________________。

(1)Y的元素符号是__________。

(2)XW的电子式是__________。

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_________________________。

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O(填“低”或“高”)。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________________________。

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃是可逆反应，ΔH＜0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是______。

a.达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e.达到化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________；仪器F的作用是________________。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________________________。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中____________，D中__________，E中__________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收。所通空气应先经过试剂_____________(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值__________(填“偏高”“偏低”或“没影响”)。

(5)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为__________。

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂(1)

2NaIO₃+5NaHSO₃2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂(2)

下列说法正确的是

A.两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B.I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C.氧化性：MnO₂＞＞＞I₂

D.反应(1)(2)中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

则下列热化学方程式不正确的是

A.H₂(g)+Cl₂(g)HCl(g)；ΔH=-91.5 kJ·mol^-1

B.H₂(g)+Cl₂(g)HCl(g)；ΔH=+91.5 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH=-183 kJ·mol^-1

D.2HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)；ΔH=+183 kJ·mol^-1

A.②③④①                                      B.④①②③

C.①④②③                                      D.③②①④