Question

为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2 g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______________________。

(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是_________；仪器F的作用是________________。

(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是______________________________________。

(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙

请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：

B中____________，D中__________，E中__________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收。所通空气应先经过试剂_____________(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值__________(填“偏高”“偏低”或“没影响”)。

(5)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为__________。

Answer 1

(1)检查装置的气密性

(2)托盘天平  防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置

(3)检验SO₂是否除尽  CO₂可溶于水

(4)c  a  f  f  偏低

(5)1：1

解析：根据实验目的，结合实验装置原理可以判断：A为发生装置，反应后生成二氧化碳和二氧化硫气体及少量的水蒸气杂质，为了准确测定生成CO₂气体的质量，首先要除尽SO₂，因此B中应装入酸性高锰酸钾溶液，C装置用来检验SO₂气体是否被完全吸收，可以选用品红溶液，在吸收二氧化碳之前，要再除去杂质水蒸气，因此D中应装入浓硫酸，为了吸收二氧化碳，E装置应装入碱石灰，为了防止空气中的水蒸气、二氧化碳等杂质进入E，应在F中加入碱石灰起保护作用.根据E增重4.4 g可以判断生成二氧化碳4.4 g即0.1 mol，也就是混合物中Na₂CO₃的物质的量为0.1 mol，根据混合物的总质量可以计算Na₂SO₃的物质的量为0.1 mol，即Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为1：1.