A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl₂

B.用浓氨水和生石灰制取NH₃

C.用电石跟水反应制取C₂H₂

D.用浓硝酸跟铜反应制取NO₂

A.同位素： ¹H、D⁺、T₂

B.电解质：H₂O、CH₃COOH、NH₄HCO₃

C.非极性分子：C₆₀、CO₂、CH₂Cl₂

D.同系物：

A.用SO₂漂白食品

B.用小苏打制作糕点

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用O₃对游泳池中的水进行消毒

(1)该药品中Fe²⁺会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10.00%即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为__________(填试剂的名称)；

②实验室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺进行滴定(假设药品中，其他成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式。

__________+__________Fe²⁺+__________H⁺__________Mn²⁺+__________Fe³⁺+__________H₂O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？____________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)______________________________。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与100.0 mL 4.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)____________________，琥珀酸亚铁的化学式为___________________________。

(1)写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式________________________。

(2)查资料得知，HCOOHCO↑+H₂O。实验室有如图甲所示的装置，制取一氧化碳可选用的装置为_________(填序号)。

(3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图乙所示装置(部分夹持和装置已略去)。

甲

乙

①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是______________________。

②装置(Ⅲ)的主要作用是_______________________________________________________。

③加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是__________

____________________________________________________________________。

④该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充_______________________________。

(4)工业上通常用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮、二氧化氮的混合气体。相关反应为2NO₂+2NaOHNaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O。将体积比为的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体完全反应后，所得溶液中__________________。

(1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

②向50 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

请回答：

(1)A转化为B、C时，涉及的反应类型有___________、___________。

(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H₂，而Q不能。Q、R的结构简式为Q___________、R___________。

(3)D的结构简式为_________________________________。

(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式

_____________________________________________________________________。

(5)已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质，例如：

，写出草酰氯(分子式C₂O₂Cl₂，结构式)与足量有机物D反应的化学方程式_________________。

(6)已知：

请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。

3

A.闭合K时，Na⁺从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，负极反应为3NaBr-2e^-NaBr₃+2Na⁺

C.闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl^--2e^-Cl₂↑

D.闭合K时，当有0.1 mol Na⁺通过离子交换膜时，X电极上析出标准状况下气体1.12 L

A.pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B.在0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c()+c(Fe²⁺)=c(OH^-)＋c()

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.0.4 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1 NaAlO₂等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

A.15 g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×10²³

B.标准状况下，11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×10²³

C.常温下，100 mL 0.1 mol·L^-1醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×10²³

D.一定条件下2 mol二氧化硫和1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×10²³