A.在含大量Fe³⁺的溶液中：、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、、

C.在c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：、Al³⁺、、

D.在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、

A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中             B.氯水盛放在棕色细口瓶中

C.液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中             D.固态碘放在棕色的细口瓶中

A.H₂O₂            B.Na₂O₂            C.C₂H₂            D.C₂H₅OH

A.次氯酸钙的化学式Ca(ClO)₂               B.乙酸的结构简式C₂H₄O₂

C.氮气的电子式                         D.臭氧的化学式O

(1)试确定原混合气体中CO的体积V(CO)。

(2)若反应后的气体密度在相同条件下为H₂的15倍，试确定混合气体中各组分的物质的量之比。

①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6 mL。

②另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.020 0 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO₄溶液。化学方程式如下：

5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂↑+8H₂O

(1)计算样品中的CaO₂的质量分数。

(2)计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

(1)写出实验室制取A的化学方程式：_____________________；

(2)写出D→E的化学方程式：_____________________；

(3)B在一定条件下可合成一种重要的塑料，写出该合成反应的方程式：_______________；

(4)写出酯K的结构简式：_____________________。

(1)指出反应的类型：甲→丙：_____________，甲→丁：_____________。

(2)在甲—庚七种物质中，互为同分异构体的是_____________(填代号，下同)；可看作酯类的是_____________。

(1)上述方法中可以得到干燥纯净的气体是___________。

(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。

①气体_________，理由是___________________________；

②气体_________，理由是___________________________；

③气体_________，理由是___________________________；

④气体_________，理由是___________________________。

A.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B.除去铝器皿表面的碳酸钙而不损伤铝器皿，可用冷的浓硫酸

C.水中含有少量苯和硝基苯，可用活性炭吸附除去

D.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E.检验某溶液中含的操作与现象是：取试样少量，滴加氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，可确证其中含有

F.准确取用20.00 mL的溴的四氯化碳溶液的方法是：取一支25 mL的碱式滴定管，先用溴的四氯化碳溶液润洗，再加溶液至1.00 mL处，用手挤压玻璃球，放溶液至21.00 mL处